ХИДРАТАЦИЯ. ХИДРАТИРА. ХИДРОЛИЗА.Хидратацията (на гръцки “hudor” - вода) е добавянето на вода към йони, атоми или молекули. Продуктите от този процес се наричат ​​хидрати. Хидролизата (на гръцки "лизис" - разлагане, разтваряне) е химическа реакция на разлагане на вещество с вода.

В продължение на много години химиците смятаха разтварянето на вещества във вода за чисто физически процес. И сега в училищните учебници това включва например разтваряне на захар във вода. Наистина, когато водата се изпари от захарен разтвор при понижено налягане, лесно е да се получи оригиналното вещество непроменено.

В същото време се натрупваха доказателства, че процесът на разтваряне не може да се счита за чисто механично смесване на компоненти като хексан и хептан. По този начин разтворите на натриев хлорид и много други съединения са електропроводими и самият процес на разтваряне често е придружен от значителни топлинни ефекти ( см.ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ). Освен това, някои съединения дори променят цвета си, когато се разтворят. Например медният сулфат е безцветен и неговият разреден разтвор е син, кобалтовият (II) хлорид е син, а водните му разтвори са розови. Всички тези факти показват, че разтварянето във вода е физичен и химичен процес, причинен от хидратация, тоест взаимодействието на веществото с водата.

По време на хидратация в някои случаи се получава обратимо добавяне на вода към йони, атоми или молекули на разтвореното вещество, за да се образуват хидрати. По този начин, когато кристални йонни съединения (соли, основи, както и някои киселини, например лимонена и оксалова), молекулни съединения (хлороводород, сярна киселина, алкохол, глюкоза и др.) Се разтварят във вода, хидратацията на катионите и аниони, които изграждат разтвореното вещество, или хидратация на йони, образувани по време на процеса на разтваряне. В този случай водните молекули се запазват като цяло.

Процесът на хидратация на йони включва много водни молекули, които, благодарение на електростатичните сили, обгръщат йоните от всички страни с хидратиращо „обвивка“, докато само няколко водни молекули образуват първия, най-здраво свързан слой с централния йон. Като цяло, по време на хидратацията на йони се освобождава значителна енергия; например, по време на хидратацията на H + катиони се освобождава 1076 kJ / mol - това е 2,5 пъти повече от енергията на дисоциация на H 2 молекули в атоми. Колкото по-малък е размерът на йона и колкото по-голям е зарядът му, толкова по-голяма е енергията на хидратация. Например енергията на хидратация на голям Cs + йон е 4 пъти по-малка, отколкото за H + йон. Енергията на хидратация на йони е трудно да се определи експериментално, но може да се изчисли от електростатични модели. Енергиите на хидратация на някои йони са дадени в таблицата.

И той		И той	Енергия на хидратация, kJ/mol
H+	1076	Sr 2+	1477
H3O+	460	Ба 2+	1339
Li+	502	Zn 2+	2130
Na+	410	Ал 3+	4548
К+	329	F –	473
NH4+	330	Cl –	330
Rb+	314	Br –	296
Cs+	264	аз –	264
Mg 2+	1887	ОХ –	339
Ca2+	1569	MnO4 –	247

Алгебричната сума на енергията на кристалната решетка (или енергията на разрушаване на връзката) на разтвореното вещество и енергията на хидратация на йоните определя общия топлинен ефект от разтварянето. В случай на йонни съединения процесът може да бъде значително екзотермичен (разтварянето на сярна киселина, натриев и калиев хидроксид във вода може дори да доведе до кипене на разтвора), по същество ендотермичен (чаша вода, в която амониевият нитрат е бързо разтворен, замръзва до мокър стенд) или термонеутрален (разтварянето на натриев бромид практически не е придружено от промяна на температурата).

Хидратирането на много безводни соли с дозирано количество вода (например от газовата фаза) води до образуването на твърди хидрати с определен състав, които се наричат ​​кристални хидрати. Този процес винаги е придружен от отделяне на топлина. Хидратирането може да се извърши на етапи, в зависимост от наличното количество вода и температурата. В същото време цветът на йоните също може да се промени. Например, по време на хидратирането на безцветен меден (II) сулфат последователно се образуват различни цветни кристални хидрати, от които CuSO 4 ·H 2 O монохидрат, CuSO 4 ·3H 2 O трихидрат и CuSO 4 ·5H 2 O пентахидрат (меден сулфат ) се изолират в чиста форма В разредени разтвори присъстват синьо-зелени хидрати - аква йони Cu(OH) 6 2+. Загубата на вода от розовия аква йон Co(H 2 O) 4 2+ води до появата на син цвят.

По време на кристализацията на много соли от техните водни разтвори водните молекули стават част от кристалната решетка с образуването на кристални хидрати с различен състав, например LiCl H 2 O, CuCl 2 2H 2 O, Ba (ClO 4) 2 3H 2 O, CdBr 2 4H 2 O, Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, AlCl 3 6H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, MgI 2 8H 2 O, Fe(NO 3) 3 9H 2 O, Na 2 SO 4 10H 2 O, Na 2 HPO 4 12H 2 O, Al 2 (SO 4) 3 18H 2 O и др. При нагряване, както и при съхранение на въздух (особено при ниска влажност), много кристални хидрати се разрушават, частично губят или изцяло водни молекули.

Хидратацията на молекулните съединения обикновено се случва поради водородни връзки и като правило не е придружена от значителен термичен ефект. Пример е разтварянето на захарта. Молекулите на водата лесно образуват водородни връзки с хидроксилни групи, така че дори вещества с големи молекули се разтварят добре във вода, ако съдържат много хидроксилни групи (захароза, поливинилов алкохол). Съединения с малки полярни молекули също лесно се хидратират от полярни водни молекули, така че такива съединения обикновено се разтварят добре във вода. Пример е ацетонитрил CH3CN, който се смесва с вода във всяко съотношение.

Необичайни хидрати с някои съединения се образуват от водата в твърдо състояние. В тези хидрати атомите и молекулите на редица вещества са включени в кухините на ледената кристална решетка. Тези празнини могат да бъдат запълнени с малки молекули като O 2, N 2, H 2 S, CH 4 и атоми на благороден газ. Такива съединения „без химическа връзка“ се наричат ​​газови хидрати. Другите им имена са клатрати (включващи съединения). Липсата на химични връзки води до най-необичайните съотношения на водните молекули и включеното вещество. Например, съединения, съдържащи осем атома аргон, криптон, ксенон или радон на 46 молекули H 2 O, са стабилни при ниски температури. Но малките атоми на хелий и неон не образуват такива клатрати, тъй като те „избягат“ от празнини, които са твърде големи за тях. Клатрат със състав Cl 2 ·8H 2 O е получен от Дейви през 1811 г. от воден разтвор на хлор, наситен при 0°C.

Клатратите, образувани от вода и метан, както и други газове, често се наричат ​​газови хидрати. Външно изглеждат като сняг или рохкав сняг, но под налягане могат да съществуват при температури над нулата. Поради това газовите хидрати могат да запушат газопровода и да доведат до авария. Метановите хидрати са широко разпространени в природата, особено в океанския шелф; запасите от природен газ под формата на газови хидрати значително надвишават запасите му в свободно състояние.

Хидратацията като химическо взаимодействие с водата може да бъде придружена от разрушаване на водните молекули, в този случай възниква необратима химическа реакция, която обикновено се нарича хидролиза - разлагане с вода. Реакциите на хидролиза са известни както в неорганичната, така и в органичната химия. Примери за хидролиза на неорганични съединения са следните процеси:

SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4, CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2, SOCl 2 + H 2 O ® SO 2 + 2HCl, CaC 2 + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + C 2 H 2, PCl 3 + 3H 2 O ® H 3 PO 4 + HCl, BF 3 + 3H 2 O ® H 3 BO 3 + 3HF.

Хидролизата на соли, образувани от силна основа (алкал) и слаба киселина или слаба основа и силна киселина, се придружава от промяна в киселинността на средата: Na 2 S + H 2 O ® NaHS + NaOH, AlCl 3 + H2O® Al(OH)Cl2 + HCI. В случай на соли като Al 2 S 3 (те могат да бъдат получени само по сух начин), хидролизата протича до завършване с освобождаване на метален хидроксид и слаба киселина.

В органичната химия реакциите на хидролиза се придружават или от разрушаването на органична молекула (хидролиза на естери, протеини): CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ® CH 3 COOH + C 2 H 2 OH, или от заместването на група в молекулата с остатъка от молекулата вода, обикновено хидроксил (хидролиза на алкилхалогениди): C 2 H 5 Br + H 2 O ® C 2 H 5 OH + HBr. И в двата случая хидролизата се улеснява от наличието на основа, която свързва освободената киселина. При протеините и другите биологично активни молекули реакцията на хидролиза се насочва в желаната посока от специални ензими – хидролази. Например, ензимът амилаза подпомага хидролизата на нишестето; ензимът трипсин специфично хидролизира пептидните връзки в протеините, образувани от аминокиселините аргинин и лизин.

Примери за реакции на хидратация в органичната химия включват каталитичната хидратация на алкени за образуване на алкохоли:

C 2 H 4 + H 2 O ® C 2 H 5 OH и каталитична хидратация на алкини с образуването на алдехиди или кетони: C 2 H 2 + H 2 O ® CH 3 CHO, CH 3 –Cє CH + H 2 O ® CH 3 – CO–CH 3 .

Реакциите на хидратиране се използват широко в промишления органичен синтез. Например каталитичната хидратация произвежда етилов алкохол от етилен, пропилов алкохол от пропилен, ацеталдехид от ацетилен и ацетон от метил ацетилен. Реакцията на хидратация с образуването на хидрати е ключова при формоването на гипсови продукти, по време на „втвърдяването“ на цимента. Образуването на газови хидрати се използва за разделяне на многокомпонентни газови смеси. Наличието на запаси от метанови хидрати в недрата на Земята е обещаващо за бъдещо производство на природен газ. Реакциите на хидролиза се използват широко в лабораторната практика и в промишлеността. Хидролизата на целулозата произвежда така наречения хидролитичен етилов алкохол, хидролизата на захарозата произвежда глюкоза и фруктоза, хидролизата на мазнините произвежда глицерин и соли на карбоксилни киселини - сапун. Ензимната хидролиза на органични съединения се използва широко в хранително-вкусовата, текстилната и фармацевтичната промишленост.

Иля Леенсън

Химията, както повечето точни науки, които изискват много внимание и солидни познания, никога не е била любима дисциплина за учениците. Но напразно, защото с негова помощ можете да разберете много процеси, протичащи около и вътре в човек. Вземете например реакцията на хидролиза: на пръв поглед изглежда, че тя е важна само за учените химици, но всъщност без нея нито един организъм не би могъл да функционира пълноценно. Нека да научим за характеристиките на този процес, както и за неговото практическо значение за човечеството.

Реакция на хидролиза: какво е това?

Тази фраза се отнася до специфична реакция на обменно разлагане между вода и разтворено в нея вещество с образуването на нови съединения. Хидролизата може също да се нарече солволиза във вода.

Този химичен термин произлиза от 2 гръцки думи: „вода“ и „разлагане“.

Хидролизни продукти

Разглежданата реакция може да възникне по време на взаимодействието на H 2 O както с органични, така и с неорганични вещества. Неговият резултат зависи пряко от това с какво е влязла в контакт водата, а също и дали са използвани допълнителни катализаторни вещества или дали температурата и налягането са променени.

Например, реакцията на хидролиза на сол насърчава образуването на киселини и основи. И ако говорим за органични вещества, се получават други продукти. Водната солволиза на мазнини насърчава образуването на глицерол и висши мастни киселини. Ако процесът протича с протеини, резултатът е образуването на различни аминокиселини. Въглехидратите (полизахаридите) се разграждат до монозахариди.

В човешкото тяло, което не е в състояние да асимилира напълно протеините и въглехидратите, реакцията на хидролиза ги „опростява“ до вещества, които тялото може да смила. Така че солволизата във водата играе важна роля за нормалното функциониране на всеки биологичен индивид.

Хидролиза на соли

След като научихте за хидролизата, си струва да се запознаете с нейното възникване във вещества от неорганичен произход, а именно соли.

Особеността на този процес е, че когато тези съединения взаимодействат с вода, слабите електролитни йони в солта се отделят от нея и образуват нови вещества с H 2 O. Може да е киселина или и двете. В резултат на всичко това се получава изместване на равновесието на водната дисоциация.

Обратима и необратима хидролиза

В примера по-горе, в последния можете да забележите, че вместо една стрелка има две, и двете насочени в различни посоки. Какво означава? Този знак показва, че реакцията на хидролиза е обратима. На практика това означава, че при взаимодействие с водата, взетото вещество едновременно не само се разлага на компоненти (които позволяват възникването на нови съединения), но и се образува отново.

Въпреки това, не всяка хидролиза е обратима, в противен случай няма да има смисъл, тъй като новите вещества биха били нестабилни.

Съществуват редица фактори, които могат да допринесат за това такава реакция да стане необратима:

• температура. Дали се увеличава или намалява, определя в каква посока се измества равновесието в протичащата реакция. Ако стане по-висока, има изместване към ендотермична реакция. Ако, напротив, температурата се понижи, предимството е на страната на екзотермичната реакция.
• налягане. Това е друга термодинамична величина, която активно влияе върху йонната хидролиза. Ако се увеличи, химичното равновесие се измества към реакцията, което е придружено от намаляване на общото количество газове. Ако падне, обратното.
• Висока или ниска концентрация на вещества, участващи в реакцията, както и наличието на допълнителни катализатори.

Видове реакции на хидролиза в солеви разтвори

• Чрез анион (йон с отрицателен заряд). Солволиза във вода на соли на киселини на слаби и силни основи. Поради свойствата на взаимодействащите вещества, такава реакция е обратима.

Степен на хидролиза

Когато изучаваме характеристиките на хидролизата в солите, си струва да обърнем внимание на такова явление като неговата степен. Тази дума означава съотношението на солите (които вече са влезли в реакция на разлагане с H 2 O) към общото количество на това вещество, съдържащо се в разтвора.

Колкото по-слаба е киселината или основата, участваща в хидролизата, толкова по-висока е нейната степен. Измерва се в диапазона 0-100% и се определя по формулата, представена по-долу.

N е броят на молекулите на веществото, които са претърпели хидролиза, а N0 е общият им брой в разтвора.

В повечето случаи степента на водна солволиза в солите е ниска. Например в 1% разтвор на натриев ацетат той е само 0,01% (при температура 20 градуса).

Хидролиза във вещества от органичен произход

Изследваният процес може да се случи и в органични химични съединения.

В почти всички живи организми хидролизата протича като част от енергийния метаболизъм (катаболизъм). С негова помощ протеините, мазнините и въглехидратите се разграждат до лесноусвоими вещества. В същото време самата вода рядко е в състояние да започне процеса на солволиза, така че организмите трябва да използват различни ензими като катализатори.

Ако говорим за химическа реакция с органични вещества, насочена към получаване на нови вещества в лабораторна или производствена среда, тогава към разтвора се добавят силни киселини или основи, за да се ускори и подобри.

Хидролиза на триглицериди (триацилглицероли)

Този труден за произнасяне термин се отнася до мастни киселини, които повечето от нас познават като мазнини.

Те идват както от животински, така и от растителен произход. Въпреки това, всеки знае, че водата не е в състояние да разтваря такива вещества, така че как става хидролизата на мазнините?

Въпросната реакция се нарича осапунване на мазнини. Това е водна солволиза на триацилглицероли под въздействието на ензими в алкална или кисела среда. В зависимост от това се разграничават алкална и киселинна хидролиза.

В първия случай реакцията води до образуване на соли на висши мастни киселини (по-известни на всички като сапуни). Така от NaOH се получава обикновен твърд сапун, а от KOH - течен сапун. Така че алкалната хидролиза в триглицеридите е процесът на образуване на детергенти. Заслужава да се отбележи, че може свободно да се извършва в мазнини от растителен и животински произход.

Въпросната реакция е причината сапунът да се измива доста слабо в твърда вода и изобщо да не се измива в солена вода. Факт е, че твърдият се нарича H 2 O, който съдържа излишък от калциеви и магнезиеви йони. И сапунът, след като попадне във водата, отново претърпява хидролиза, разпадайки се на натриеви йони и въглеводороден остатък. В резултат на взаимодействието на тези вещества във водата се образуват неразтворими соли, които приличат на бели люспи. За да не се случи това, във водата се добавя натриев бикарбонат NaHCO 3, по-известен като сода бикарбонат. Това вещество повишава алкалността на разтвора и по този начин помага на сапуна да изпълнява функциите си. Между другото, за да се избегнат подобни проблеми, в съвременната индустрия синтетичните детергенти се произвеждат от други вещества, например от соли на естери на висши алкохоли и сярна киселина. Техните молекули съдържат от дванадесет до четиринадесет въглеродни атома, поради което не губят свойствата си в солена или твърда вода.

Ако средата, в която протича реакцията, е кисела, процесът се нарича киселинна хидролиза на триацилглицероли. В този случай, под въздействието на определена киселина, веществата се развиват до глицерол и карбоксилни киселини.

Хидролизата на мазнините има и друга възможност - хидрогениране на триацилглицероли. Този процес се използва при някои видове пречистване, като премахване на следи от ацетилен от етилен или кислородни примеси от различни системи.

Хидролиза на въглехидрати

Въпросните вещества са сред най-важните компоненти на храната за хора и животни. Тялото обаче не е в състояние да абсорбира захароза, лактоза, малтоза, нишесте и гликоген в чистата им форма. Следователно, както в случая с мазнините, тези въглехидрати се разграждат до смилаеми елементи чрез реакция на хидролиза.

Водната солволиза на въглероди също се използва активно в промишлеността. От нишестето, в резултат на въпросната реакция с H 2 O, се извличат глюкоза и меласа, които се включват в почти всички сладкиши.

Друг полизахарид, който се използва активно в промишлеността за производството на много полезни вещества и продукти, е целулозата. От него се извличат технически глицерин, етиленгликол, сорбитол и добре познатия етилов алкохол.

Хидролизата на целулозата протича при продължително излагане на висока температура и наличието на минерални киселини. Крайният продукт на тази реакция е, както в случая с нишестето, глюкозата. Трябва да се има предвид, че хидролизата на целулозата е по-трудна от тази на нишестето, тъй като този полизахарид е по-устойчив на минерални киселини. Но тъй като целулозата е основният компонент на клетъчните стени на всички висши растения, суровините, които я съдържат, са по-евтини от нишестето. В същото време целулозната глюкоза се използва повече за технически нужди, докато продуктът от хидролизата на нишестето се счита за по-подходящ за хранене.

Протеинова хидролиза

Протеините са основният строителен материал за клетките на всички живи организми. Те се състоят от множество аминокиселини и са много важен продукт за нормалното функциониране на организма. Въпреки това, тъй като са високомолекулни съединения, те могат да бъдат слабо абсорбирани. За да се опрости тази задача, те се хидролизират.

Както при други органични вещества, тази реакция разгражда протеините до продукти с ниско молекулно тегло, които лесно се усвояват от тялото.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хидролизае химическа реакция, която възниква по време на взаимодействието на всяко вещество (неорганични соли, протеини, аминокиселини, въглехидрати и други органични вещества) с вода.

Ако разгледаме хидролизата на соли, тогава средните и киселинните соли претърпяват хидролиза, образуването на която включва силна киселина и слаба основа (FeSO 4, ZnCl 2), слаба киселина и силна основа (NaCO 3, CaSO 3) , слаба киселина и слаба основа ((NH 4) 2 CO 3, BeSiO 3). Ако солта се получи чрез взаимодействие на силна киселина и основа (NaCl, K 2 SO 4), реакцията на хидролиза не настъпва.

Видове хидролиза

Има няколко вида хидролиза, сред които най-важните са:

а) хидролиза чрез анион

Този тип хидролиза е характерен само за неорганични и органични соли, образуването на които включва слаба киселина и силна основа, например натриев метасиликат (Na 2 SiO 3), натриев формиат (HCOONa), калиев ацетат (CH 3 COOK ), сулфитът се хидролизира при калциевия анион (CaSO 3) и др.

Нека разгледаме по-отблизо примера с калиев ацетат (CH 3 COOK). Тази сол се образува от силна основа - калиев хидроксид (KOH) и слаба киселина - оцетна киселина (CH 3 COOH). Уравнението на хидролизата ще изглежда така:

CH 3 COOK ↔ CH 3 COO - + K + (солева дисоциация);

СH 3 COO - + K + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + K + + OH - (пълно йонно уравнение);

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH - (съкратено йонно уравнение);

CH 3 COOK + H 2 O↔ CH 3 COOH + KOH (молекулно уравнение).

Наличието на ОН - йони в разтвора показва алкалния характер на средата.

б) хидролиза чрез катион

Този тип хидролиза също е характерен само за неорганични соли, образуването на които включва силна киселина и слаба основа, например железен (III) хлорид (FeCl 3), меден (II) сулфат (CuSO 4), берилиев нитрат (Be(NO 3) 2) и т.н.

Нека разгледаме по-подробно на примера на берилиев нитрат (Be (NO 3) 2). Тази сол се образува от слаба основа - берилиев хидроксид (Be(OH) 2) и силна киселина - азотна киселина (HNO 3). Уравнението на хидролизата ще изглежда така:

Be(NO 3) 2 ↔ Be 2+ + 2NO 3 - (дисоциация на сол);

Be 2+ + 2NO 3 — + H 2 O ↔ BeOH + + H + + 2NO 3 — (пълно йонно уравнение);

Be 2+ +H 2 O ↔ BeOH + + H + (съкратено йонно уравнение);

Be(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Be(OH)NO 3 + HNO 3 (молекулно уравнение).

Теоретично е възможен втори етап на хидролиза:

Be(OH)NO 3 ↔ BeOH + + NO 3 - (дисоциация на сол);

BeOH + + NO 3 - + H 2 O ↔ Be(OH) 2 + H + + NO 3 - (пълно йонно уравнение);

BeOH + + H 2 O ↔ Be(OH) 2 + H + (съкратено йонно уравнение);

Be(OH)NO 3 + H 2 O ↔ Be(OH) 2 + HNO 3 (молекулно уравнение).

Наличието на Н+ йони показва киселинния характер на средата.

в) хидролиза както на катиона, така и на аниона

Този тип хидролиза е характерен само за неорганични и органични соли, образуването на които включва слаба киселина и слаба основа. Например амониев сулфит (NH 4 SO 3), железен (II) сулфид (FeS), меден (II) нитрит (Cu(NO 2) 2) и др. се хидролизират от катион и анион.

Нека разгледаме по-отблизо примера със серен сулфид. Тази сол се образува от слаба основа - железен (II) хидроксид (Fe(OH) 2) и слаба киселина - сероводород (H 2 S). Уравнението на хидролизата ще изглежда така:

FeS ↔ Fe 2+ + S 2- (солна дисоциация);

FeS - + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 ↓+ H 2 S (молекулно уравнение).

Средата е неутрална.

г) алкална хидролиза

Този тип хидролиза е характерен само за органичните съединения, които се хидролизират под въздействието на алкали. Нека разгледаме по-подробно, използвайки примера на халогенните производни:

д) киселинна хидролиза

Този тип хидролиза е характерен само за органичните съединения. Веществото се хидролизира в присъствието на силни минерални киселини (най-често солна киселина - HCl и сярна киселина - H 2 SO 4). Нека разгледаме по-отблизо примера с естери:

д) ензимна хидролиза

Биополимерите, например протеини и въглехидрати, се подлагат на този тип хидролиза: на един от етапите на хидролиза в реакционната смес се въвеждат ензими (ензими) за по-бързо разграждане на високомолекулни съединения.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Солта цинков нитрат (Zn(NO 3) 2) се образува от слаба основа - цинков хидроксид и силна киселина - азотна. Подлежи на хидролиза при катиона. Уравнение номер 3.

Солта магнезиев сулфид (MgS) се образува от силна основа - магнезиев хидроксид и слаба киселина - сероводород. Претърпява хидролиза при аниона. Уравнение номер 4.

Амониево-ацетатната сол (CH 3 COONH 4) се образува от слаба основа - амониев хидроксид и слаба киселина - оцетна киселина. Претърпява хидролиза при катион и анион. Уравнение номер 2.

Солта на литиев нитрит (LiNO2) се образува от силна основа - литиев хидроксид и слаба киселина - азотиста. Претърпява хидролиза при аниона. Уравнение номер 1.