Rusijos valstybinis universitetas

Nafta ir dujos pavadintos. JUOS. Gubkina

Organinės chemijos ir naftos chemijos katedra.

Chemijos kursiniai darbai.

2-brom-4-aminotolueno sintezė

(2-brom-p-toluidinas).

Atlieka studentas

Gr. HT-01-3

Kutsev A.V.

Patikrinta:

Kelarevas V.I.

Įvadas.

1. Teorinė dalis

Fizinės jungties savybės.

Cheminės junginio savybės.

3-brom-4-aminotolueno gavimo būdai.

Kvitas.

Pastabos

2. eksperimentinė dalis.

3. Literatūros sąrašas.

Įvadas.

Organinė sintezė – tai tam tikros struktūros medžiagos gamyba tikslingai tiriant pradinių junginių struktūrą. Chemikui reikalinga medžiaga paprastai vadinama tiksliniu produktu. Tie junginiai, kuriuos chemikas gauna kelių etapų tikslinio produkto sintezės metu, vadinami tarpiniais produktais. Nepageidaujamos reakcijos, atsirandančios bet kuriame sintezės etape, vadinamos šalutinėmis reakcijomis.

Gaunant bet kurį organinį junginį galimi du atvejai: reikalingas vaistas jau žinomas, jo gamybos būdai sukurti ir aprašyti literatūroje arba neaprašyta reikalinga medžiaga. Pirmuoju atveju užduotis yra aprašyti visus žinomus sintezės būdus ir pasirinkti optimalų. Tinkamiausias metodas yra toks, kuris apima turimų žaliavų naudojimą su mažiausiomis energijos ir darbo sąnaudomis. Organinių medžiagų sąveikos ypatybė yra daugybės šalutinių reakcijų galimybė. Formuojančius mišinius kartais sunku atskirti. Tai lemia tai, kad tam tikro vaisto gavimo metodo pranašumus gali panaikinti jo vykdymo ir valymo sunkumai. Tokiais atvejais, jei įmanoma, pageidautina kelių pakopų sintezė, kuri yra sudėtingesnė, tačiau leidžia gauti gana gryną vaistą arba medžiagų mišinį, kuris smarkiai skiriasi virimo taškais arba tirpumu, todėl jis lengvai ištirpsta. .

Teorinė dalis.

Fizinės jungties savybės.

3-brom-4-aminotolueno bespalvis aliejinis skystis, kurio lydymosi temperatūra = 26 0, virimo temperatūra = 240 0, virimo temperatūra = 120-122 0 /30 mm, 92-94 0 /3 mm, tankis

r 20 = 1,51 g/cm 3. Labai gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, bekvapis.

Cheminės junginio savybės.

3-brom-4-aminotoluenas cheminiai transformuojasi dalyvaujant amino grupei ir benzeno žiedui.

3-brom-4-aminotolueno gavimo būdai.

Kvitas.

P-acetotoluididas gaunamas verdant 2 valandas. 214 g. techninis p-toluidinas su 800 ml. ledinė acto rūgštis 2 litrų apvaliadugnėje kolboje su grįžtamuoju kondensatoriumi. Tada šaldytuvas pakeičiamas mechanine maišykle ir maišant masė atšaldoma iki 45 0, o dalis produkto gali išsiskirti smulkių kristalinių dribsnių pavidalu. Masė gerai išmaišoma ir iš lašinimo piltuvo lėtai įpilama 325 g bromo tokiu greičiu, kad mišinio temperatūra būtų palaikoma 50–55 0 0. Bromo infuzijos metu, kuri trunka 40 min. Gali atsirasti kritulių; vėliau jis ištirpsta. Įdėjus visą bromą, toliau maišykite dar pusvalandį, tada plona srovele (1 pastaba) supilkite masę intensyviai veikiant 10 litrų talpos maišykle. šaltas vanduo, kuriame ištirpinta 25 g natrio bisulfito (2 pastaba).

3-brom-4-acetaminotoluenas išsiskiria kristalinių dribsnių pavidalu. Nusiurbiama, gerai nuplaunama vandeniu ir išspaudžiama sausai. Prieš pradedant muilinimą (3 pastaba), žalias produktas išdžiovinamas ore, kad jo svoris neviršytų 500 g.

Iš dalies išdžiovintas 3-brom-4-aacetoaminotoluenas virinamas 3 litrų apvaliadugnėje kolboje su 500 ml. 95% etilo alkoholio. Į verdantį tirpalą įpilkite 500 ml. koncentruota druskos rūgštis, po to verdama dar 3 valandas. Laikui bėgant išsiskiria 3-brom-4-aminotolueno hidrochlorido druskos kristalai. Karšta masė supilama į 2 litrų talpos stiklinę ir gerai atvėsinama tekančiu vandeniu. Po kurio laiko kristalai išsiurbiami ir greitai nuplaunami lediniu spiritu (dvi porcijos po 100 ml). Hidrochlorido druskos išeiga yra 250-300 g (4 pastaba).

Hidrochlorido druska suspenduojama 800 ml. vandens 2 litrų stiklinėje su mechanine maišykle. Į 700 ml įpylus 140 g techninės kaustinės sodos tirpalo. vanduo išleidžia pagrindą į sunkų rudą aliejų. Atvėsus iki kambario temperatūros, aliejus atskiriamas ir pasveriamas. Neapdorotos bazės išeiga: 225-250 g (60-70% teorinės, skaičiuojant su toluidinu). Neapdorotas produktas gali būti tiesiogiai vartojamas, norint gauti m-bromtolueną.

Bazė gali būti išgryninta distiliuojant garais; tačiau geriausias būdas yra vakuuminis distiliavimas. Iš pradžių produktas džiovinamas 5 g kieto natrio hidroksido, o po to distiliuojamas vakuume. Pirmoje distiliato dalyje gali būti p-toluidino; jis turi būti atskirtas, kitaip produktas gali greitai patamsėti. 3-brom-4-aminotoluenas gaunamas bespalvio skysčio, kurio virimo temperatūra, pavidalu. 120-122 0 /30 mm, 92-94 0 /3 mm. Atvėsęs jis sukietėja ir išsilydo 16-18 0 temperatūroje. Valymo metu prarandama apie 15 %, skaičiuojant nuo gaminio svorio.

Pastabos

1. Produktas dažnai išskiriamas sunkaus salyklo pavidalu. Tokiu atveju, kad nesusidarytų dideli gabalėliai, sumaišius tik nedidelį reakcijos masės kiekį su vandeniu, reikėtų įberti sėklą ir daugiau nedėti reakcijos masės, kol viskas, kas yra vandenyje, nesusikristalizavo.

2. Jei bromo spalva neišnyksta, reikia įpilti daugiau natrio bisulfito.

3. Jei acetoaminotoluenas prieš muilinimą iš dalies neišdžiovinamas, sumažėja hidrochlorido druskos išeiga, nes ji lengvai tirpsta vandenyje. Norint gauti gryną 3-brom-4-aminotolueną, neapdorotas produktas gali būti perkristalizuotas iš 50% alkoholio, pridedant gyvulinės medžio anglies. Rezultatas yra beveik bespalvės adatos su Tm. =166-117 0 . Išeiga 360 g (79 % teorinė)

Šis gryninimas nėra būtinas, jei acetamino junginys muilinamas į aminą.

4. Jei acetoaminotoluenas buvo pakankamai išdžiovintas, tai tamsiame motininiame tirpale yra tiek mažai produkto, kad jo neverta izoliuoti.

Pasiūlė: J. R. Johnsonas ir Sandbornas

Patikrino: F.K. Wishmore ir Griswold.

2.eksperimentinė dalis

3-brom-4-aminotolueno gavimas.

Sintezė atliekama pagal aukščiau aprašytą metodą. Surenkame įrenginį, kurį sudaro apvaliadugnė trijų kaklelių kolba (150 ml), kurioje yra grįžtamasis kondensatorius, maišyklė ir termometras. Į kolbą įpilkite 21,4 g. p-acetotoluidinas, 80ml. ledinė acto rūgštis. Reakcijos mišinį verdame dvi valandas nuolat maišydami. Tada šaldytuvą keičiame į lašinamąjį piltuvėlį, nuolat maišant masę atvėsiname iki 45 0. Iš lašinamojo piltuvo lašas po lašo įpilkite 32,5 g bromo tokiu greičiu, kad mišinio temperatūra būtų 50-55 0, o bromo įpylimo laikas - 40 minučių. Supylus visą bromą, toliau maišykite pusė valandos. Tada plona srovele supilkite mišinį į 1 litrą. šalto vandens, kuriame ištirpinta 2,5 g. natrio bisulfitas.

3-brom-4-acetotoluenas išsiskiria geltonų kristalinių dribsnių pavidalu. Išsiurbiame, gerai nuplauname vandeniu ir išspaudžiame sausai. Žaliavinį produktą džioviname ore.

Iš dalies išdžiovintas 3-brom-4-acetotoluenas virinamas apvaliadugnėje trikaklėje kolboje (150 ml), turinčioje grįžtamąjį kondensatorių, maišytuvą ir lašintuvą, su 50 ml. 95% propilo alkoholiu 20 min.. Tada atvėsinę mišinį iki kambario temperatūros, iš lašintuvo pilkite 50 ml. konc. druskos rūgštimi, kaitinant mišinį ir nuolat maišant. Sudėjus visą rūgštį, toliau maišykite verdantį mišinį 3 valandas. Supilkite karštą masę į kolbą ir atvėsinkite; iškrenta balti kristalai. Išsiurbiame kristalus, nuplauname nedideliu kiekiu spirito, atšaldyto ant ledo.

Suspenduokite hidrochlorido druską 80 ml. vandens plokščiadugnėje kolboje (150 ml.). Įpilkite 14 g tirpalo. techninis natrio hidroksidas 70 ml. vandens. Pagrindas nusėda kaip sunkus rudas aliejus. Ištraukite tirpalą benzenu. Atskirkite benzeno sluoksnį (apačią) dalijamajame piltuvėlyje. Benzeno ekstraktus džioviname natrio hidroksidu.

Surenkame distiliavimo įrenginį ir distiliuojame benzeną (80-95 0). Tada mišinį atvėsiname ir toliau distiliuojame vakuume. Mes pasirenkame gaminį 137-150 0 temperatūroje, esant 12-15 mm slėgiui..

Gauta 19,7 g (53 % teorinio) 3-brom-4-aminotolueno.

Bibliografija.

1. Organinių junginių žodynas. 1 tomas.Red. užsienio literatūra. Maskva, 1949, 102-104 p.

2.A.A.Petrovas, H.V.Balianas, A.T. Troščenka. Organinė chemija.-5 leidimas. Sankt Peterburgas:<<Иван федоров>>.2002 m 386-391 p.

APIBRĖŽIMAS

Bromas- trisdešimt penktas periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – Br iš lotyniško „bromum“. Įsikūręs ketvirtajame periode, VIIA grupėje. Nurodo nemetalus. Pagrindinis mokestis yra 35.

Kaip ir chloras, bromas gamtoje randamas daugiausia kalio, natrio ir magnio druskų pavidalu. Metalo bromidai randami jūros vandenyje, kai kuriuose ežeruose ir požeminiuose sūrymuose.

Įprastomis sąlygomis bromas yra raudonai rudas skystis (1 pav.), mažai tirpus vandenyje. Atšaldžius vandeninį bromo tirpalą, išsiskiria kristaliniai klarato hidratai Br 2 × 8H 2 O. Jis gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose (alkoholyje, benzene, eteryje, anglies disulfide ir kt.).

Ryžiai. 1. Bromas. Išvaizda.

Bromo atominė ir molekulinė masė

APIBRĖŽIMAS

Santykinė elemento atominė masė yra tam tikro elemento atomo masės ir 1/12 anglies atomo masės santykis.

Santykinė atominė masė yra be matmenų ir žymima A r (indeksas „r“ yra pradinė angliško žodžio relatīvi raidė, reiškianti „santykinė“). Santykinė atominio bromo masė yra 79,901 amu.

Molekulių masės, kaip ir atomų masės, išreiškiamos atominės masės vienetais.

APIBRĖŽIMAS

Santykinė molekulinė masė medžiagomis vadinamos tam tikros medžiagos molekulės masės santykis su 1/12 anglies atomo masės, kurio masė yra 12 amu.

Medžiagos molekulinė masė yra molekulės masė, išreikšta atominės masės vienetais. Yra žinoma, kad bromo molekulė yra dviatomė - Br 2. Santykinė vandenilio molekulės masė bus lygi:

M r (Br 2) = 79,901 × 2 ≈160.

Bromo izotopai

Yra žinoma, kad gamtoje bromo galima rasti dviejų stabilių izotopų 79 Br (50,56%) ir 81 Br (49,44%) pavidalu. Jų masės skaičiai yra atitinkamai 79 ir 81. Bromo izotopo 79 Br atomo branduolyje yra trisdešimt penki protonai ir keturiasdešimt keturi neutronai, o izotopas 81 Br – tiek pat protonų ir keturiasdešimt šeši neutronai.

Yra dirbtinių nestabilių bromo izotopų, kurių masės skaičius yra nuo 67 iki 97, taip pat keturiolika izomerinių branduolių būsenų, tarp kurių yra ilgiausiai gyvenantis izotopas 82 Br, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 35,282 valandos.

Bromo jonai

Išorinis bromo atomo energijos lygis turi aštuonis elektronus, kurie yra valentiniai elektronai:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5.

Dėl cheminės sąveikos bromas arba atiduoda savo valentinius elektronus, t.y. yra jų donoras, ir virsta teigiamai įkrautu jonu, arba priima elektronus iš kito atomo, t.y. yra jų akceptorius ir virsta neigiamo krūvio jonais:

Br 0 +1e → Br 1-;

Br0-1e → Br1+;

Br 0-3e → Br 3+;

Br 0-5e → Br 5+;

Br 0 -7e → Br 7+ .

Bromo molekulė ir atomas

Bromo molekulė susideda iš dviejų atomų – ​​Br 2. Štai keletas savybių, apibūdinančių bromo atomą ir molekulę:

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Bromo atradimą paskatino prancūzų chemikas A. Balardas, kuris 1825 m., veikdamas chloru vandeninį tirpalą, gautą išplovus jūros dumblių pelenus, išskyrė tamsiai rudą, bjauraus kvapo skystį. Šį skystį jis pavadino muridu (iš lot. muria – sūrymas) ir išsiuntė žinutę apie savo atradimą Paryžiaus mokslų akademijai. Komisija naująjį elementą pavadino bromu dėl to, kad bromas turi stiprų, nemalonų garų kvapą (iš graikų k. brwmoz- smarvė).

Būnant gamtoje, gauti:

Bromo kiekis žemės plutoje (1,6*l0 -4 % masės) įvertintas 10 15 -10 16 t.Bromas yra nuolatinis chloro palydovas. Bromidų druskų (NaBr, KBr, MgBr 2) randama chlorido druskų nuosėdose (valgomojoje druskoje iki 0,03%, kalio druskose - silvite ir karnalite - iki 0,3%), taip pat jūros vandenyje (0,065%). , druskos ežerų sūrymai (iki 0,2 %) ir požeminiai sūrymai, paprastai susiję su druskos ir naftos telkiniais (iki 0,1 %).
Pramoninės bromo gamybos pradinės medžiagos yra jūros vanduo, ežero vanduo ir požeminis vanduo, kurio sudėtyje yra bromo bromido jonų pavidalu. Bromas išskiriamas naudojant chlorą ir pašalinamas iš tirpalo vandens garais arba oru. Iš gauto bromo ir oro mišinio bromas pašalinamas naudojant cheminius absorbentus. Tam naudojami geležies bromido tirpalai. Iš gautų tarpinių produktų bromas išskiriamas veikiant chlorui arba rūgštimi. Tada bromas atskiriamas nuo vandens ir išvalomas nuo chloro priemaišų distiliuojant.
Laboratorijose taip pat naudojami bromido oksidacijos procesai:
6KBr + K 2Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

Fizinės savybės:

Bromas yra vienintelis nemetalas, kuris kambario temperatūroje yra skystas. Paprasta medžiaga yra sunkus raudonai rudas nemalonaus kvapo skystis (tankis 20°C temperatūroje - 3,1 g/cm 3, virimo temperatūra +59,82°C), bromo garai yra gelsvai rudos spalvos. Esant -7,25°C temperatūrai bromas sukietėja į raudonai rudus adatos formos kristalus su silpnu metaliniu blizgesiu. Bromas geriau tirpsta vandenyje nei kiti halogenai (3,58 g/100 g H 2 O esant 20 °C) - " bromo vandens„Bromą daug geriau ištirpiname organiniuose tirpikliuose, nei jis naudojamas išgaunant jį iš vandeninių tirpalų.

Cheminės savybės:

Bromas yra stiprus oksidatorius, jis tiesiogiai reaguoja su beveik visais nemetalais (išskyrus tauriąsias dujas, deguonį, azotą ir anglį) ir daugeliu metalų:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Vandeninėje aplinkoje bromas oksiduoja nitritus į nitratus, amoniaką – į azotą, jodidus – į laisvą jodą, sierą, o sulfitus – į sieros rūgštį:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4
Kai bromas reaguoja su šarmų tirpalais, susidaro atitinkami bromidai ir hipobromitai (šaltyje) arba bromatai:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (esant t Bromui būdingi junginiai su nelyginėmis oksidacijos būsenomis: -1, +1, +3, +5, +7.

Svarbiausios jungtys:

Vandenilio bromidas HBr- nuodingos bespalvės aštraus kvapo dujos, kurios dėl sąveikos su vandens garais garuoja ore. Jis gerai tirpsta vandenyje: 0 ° C temperatūroje viename vandens tūryje ištirpsta 612 tūrių vandenilio bromido. Sprendimas – stiprus vienbazis vandenilio bromo rūgštis. druskos - bromidai bespalviai kristalai, gerai tirpsta vandenyje (netirpus AgBr, šviesiai geltonas).
Bromo (I) oksidas Br 2 O., rudos dujos. Susidaro bromui veikiant HgO CCl 4 . Savybės...
Hipobrominė rūgštis HBrO- stiprus oksidatorius. Susidaro bromui ištirpus vandenyje, veikiamas šviesos suyra į HBr ir deguonį; turi silpnų rūgščių savybių ir egzistuoja tik tirpale. druskos - hipobromitai, KBrO, NaBrO – gaunamas laisvos būsenos kristalinių hidratų pavidalu. Visi jie yra labai nestabilūs, kaitinami (arba parūgštinti tirpalai) skyla į bromidą ir bromatą:
3KBrO = 2KBr + KBrO 3
Bromitai, Oksiduojant hipobromitus bromu šarminėje terpėje susidaro HBrO 2 druskos - nežinomos net bromo rūgšties tirpale: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Bromo rūgštis, HBrO 3 – koncentruotas tirpalas yra bespalvis sirupo pavidalo skystis. druskos - bromatai. Bromo rūgštis ir bromatai yra stiprūs oksidatoriai:
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Bromo rūgštis HBrO 4 yra vandeniniuose tirpaluose, kurių koncentracija neviršija 6 mol/l. Nepaisant to, kad HBrO 4 yra stipriausias oksidatorius tarp bromo deguonies rūgščių, reakcijos su jo dalyvavimu vyksta labai lėtai.
Bromo trifluoridas, BrF 3 - raudonas skystis su bp. 126°C, susidaro dėl tiesioginės bromo reakcijos su fluoru. Sprogiai reaguoja su vandeniu ir organinėmis medžiagomis. Neorganinių junginių atžvilgiu jis elgiasi kaip stiprus fluorinantis agentas.

Taikymas:

Bromas ir jo junginiai plačiai naudojami pagrindinėje organinėje sintezėje. Sidabro bromidas AgBr naudojamas fotografijoje kaip šviesai jautri medžiaga. Bromo junginiai naudojami kuriant antipirenus – priedus, kurie suteikia plastikų, medienos ir tekstilės medžiagų atsparumą ugniai. Bromo pentafluoridas kartais naudojamas kaip labai galingas raketų kuro oksidatorius. 1,2-dibrometanas naudojamas kaip antidetonacinis priedas variklių degaluose. Aliejų gamyboje naudojami bromido tirpalai. Medicinoje natrio ir kalio bromidas naudojamas kaip raminamieji vaistai.

Biologinis vaidmuo ir toksiškumas:

Paprasta bromas yra nuodingas. Skystas bromas sukelia sunkiai gyjančius nudegimus. Bromo garai, kurių koncentracija yra 1 mg/m3, sukelia gleivinių dirginimą, kosulį, galvos svaigimą ir galvos skausmą, o didesnė koncentracija (>60 mg/m3) sukelia uždusimą ir mirtį.
Žmogaus organizme bromas bromido jonų pavidalu dalyvauja skydliaukės reguliavime, nes yra konkurencingas jodo inhibitorius.

Petrova M.A., Pukhova M.S.
HF Tiumenės valstybinis universitetas, 572 grupė.

Šaltiniai: Neorganinė chemija: 3 tomuose / Red. Yu.D. Tretjakovas. T.2/ - M.: „Akademija“, 2004 m.
Enciklopedija „Aplink pasaulį“:

Bromas? Buvimas mikroelementų žmogaus organizme skaičiuojant labai mažais kiekiais, nes tai medžiagos, kurių mūsų organizme yra mažiau nei 0,015 g. Iš organo ar audinio masės jų kiekis yra tūkstantosios procento dalys arba mažiau (10 -2 iki 10 -7%). , todėl jie taip pat vadinami mikroelementų. Tačiau, nepaisant tokio menko buvimo, pakankamas šių medžiagų kiekis yra svarbi sąlyga visapusiškam visų sistemų ir organų funkcionavimui. Vienas iš šių mineralų yra . Apie jį savybes ir reikšmę sveikatai bus aptartos šiame straipsnyje, pagrindinės jo kryptys naudoti terapiniais ir profilaktiniais tikslais.

Bromas: atradimo istorija

Įdomus bromo atradimo istorija, paskutinė likusi balta dėmė tarp halogenų. Tuo pačiu metu du chemikai jį išskyrė iš skirtingų medžiagų: 1825 m. Heidelbergo universiteto studentas. K. Levigas veikiant chlorui ant mineralinio vandens ir prancūzų chemikas A. Balaras, tyręs pelkių augalus, – chloro vandens reakcijos su dumblių pelenais metu. Tačiau tuo metu, kai Levigas bandė gauti didesnius kiekius naujos medžiagos, Balardas 1826 m. jau paskelbė ataskaitą apie savo atradimą, kurio dėka pelnė pasaulinę šlovę. Balaras norėjo pavadinti gautą medžiagą lotynišku žodžiu „murid“, kuris reiškia „sūrymas“. Tačiau druskos rūgštis buvo vadinama pelės rūgštimi, o iš jos gautos druskos – muriatėmis, o siekiant išvengti terminologinės painiavos mokslo bendruomenėje, atrastą mineralą nuspręsta pavadinti bromu, kuris iš senovės graikų kalbos verčiamas kaip „smarvė“. . Bromas iš tiesų turi kvapų, nemalonų kvapą. Rusijos chemijos moksle XIX amžiuje šis mikroelementas buvo vadinamas vrom, vromid ir murid.

Bromas optimalios natūralios formos ir dozės randamos bitininkystės produktuose, tokiuose kaip žiedadulkės, bičių pienelis ir tranų perai, kurie yra daugelio natūralių Parapharm kompanijos vitaminų ir mineralų kompleksų dalis: Leveton P, Elton P, Leveton Forte “, „Apitonus P“. “, „Osteomed“, „Osteo-Vit“, „Eromax“, „Memo-Vit“ ir „Cardioton“. Todėl kiekvienai natūraliai medžiagai skiriame tiek daug dėmesio, kalbame apie jos svarbą ir naudą organizmo sveikatai.

Cheminis ir fizinis
bromo savybės

Pasakojimas apie cheminės ir fizinės bromo savybėsĮžangoje apibūdinkime jo vietą Mendelejevo periodinėje cheminių elementų lentelėje. Jame jis yra po simbolisBr (iš lot. Bromum) 35 numeriu 17 grupėje, kur yra halogenų(fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas). Tai nemetalai ir aktyvūs oksidatoriai, gamtoje nėra atskirai, o tik kaip junginių dalis, nes jiems būdingas didelis cheminis reaktyvumas, derinamas su beveik visomis paprastomis medžiagomis. Yra tik 2 elementai, kurių paprastos medžiagos normaliomis sąlygomis egzistuoja skystu pavidalu – gyvsidabris ir bromas, ir tik vienas skystas nemetalas – bromas, kuris yra raudonai rudi, rūkantys rusvi garai, toksiškas skystis. Bromas kristalizuojasi tik -7,25 °C temperatūroje, o verda +59 °C temperatūroje. Jis tirpsta H 2 O (gaunamas vadinamasis bromo vanduo), bet geriau – organiniuose tirpikliuose.

Grynas bromas pavaizduota 2 atomų molekule - BR 2, Bet didelis cheminis aktyvumas neleidžia gamtoje būti laisvoje būsenoje, todėl randama bromido sudėtis(junginiai su metalais). Pagal kiekį žemės viduje ir uolienose jis užima 50 vietą, todėl natūralus jo šaltinis – daugiausia druskos ežerai ir jūros; požeminis vanduo lydi naftą. Jo taip pat yra ore, labiau pakrančių zonose. Tačiau pramoninio nuotėkio atveju bromo garai daro žmonėms nuodingą ir dusinantį poveikį.

Bromo savybės leidžia jį plačiai naudoti degalų priedų, pesticidų žemės ūkyje, degimą stabdančių medžiagų, šviesai jautrios medžiagos sidabro bromido gamyboje fotografijoje, vaistams. Dirbant su šiuo mikroelementu reikia būti ypač atsargiems ir laikytis saugos priemonių. Pirštinės, kombinezonai ir dujokaukė yra geriausi jūsų sąjungininkai dirbant su šia medžiaga.

Bromo vertė
kūnui asmuo

Grynas bromas– labai toksiška medžiaga! Tik 3 gramai prarijus elementinis bromas sukelia apsinuodijimą, o 35 gramai yra mirtini. Susisiekti su skystas bromas yra kupinas skausmingų, blogai gyjančių nudegimų. 0,001 % bromo ore sukelia kosulį, užspringimą, galvos svaigimą, kraujavimą iš nosies, o viršijus šį skaičių gali atsirasti kvėpavimo takų spazmai ir mirtis. Tačiau, nepaisant toksiškumo, bromo svarba organizmui sunku sumenkinti žmogų. Jis yra mikroelementas, esantis mūsų organuose ir audiniuose: smegenyse, kraujyje, kepenyse ir inkstai, skydliaukė, raumenų audinys ir kaulai... Mums jo reikia nedideliais kiekiais!

Bromas turi poveikį ant centrinės nervų sistemos. Kaupdamasis smegenų žievėje reguliuoja neuronų veiklą, atsakingas už pusiausvyrą tarp sužadinimo ir slopinimo reakcijų. Jei reikia, jis sustiprina slopinimą per membraninius fermentus, kurie yra atsakingi už jo raminamąjį poveikį.

Šis mikroelementas svarbus ir endokrininei sistemai, nes veikia kaip savotiška jodo alternatyva ir sumažina skydliaukės poreikį jodui, užkertant kelią jos augimui – endeminės gūžės atsiradimui.

Bromo vaidmuo virškinimo trakto veikloje dėl jo aktyvavimo poveikis virškinimo fermentams:

• pepsinas (būtinas baltymams skaidyti);
• amilazė (skaido angliavandenius);
• lipazė (virškinimo metu tirpdo ir rūšiuoja riebalus).

Klausimas O bromo įtaka apie vyrų seksualinę veiklą apipintas mitais. Visų pirma, kad anksčiau kaliniai kalėjimuose, pacientai ligoninių psichiatrijos skyriuose ir kariuomenės kareiviai buvo papildomi šiuo mineralu, siekiant susilpninti erekcijos funkciją. Ilgą laiką buvo manoma, kad bromas, turintis generolą raminantis poveikis organizmui, slopina seksualinę sferą. Tačiau vėlesni tyrimai parodė visiškai priešingą poveikį nei vartojant bromido preparatai prisideda prie vyrų reprodukcinės sistemos stabilizavimo, sėklinio skysčio padidėjimas ir spermatozoidų skaičių jame.

Bromas pašalinamas iš organizmo su šlapimu ir prakaitavimu. Taigi jo suvartojimas iš išorės per maistą (ir, jei reikia, farmakologiniuose preparatuose) yra būtinas. Tačiau jo pašalinimas yra ilgas procesas, todėl gali padidėti jo koncentracija organuose ir audiniuose, o tai labai pavojinga sveikatai.

Kaip tai veikia bromo trūkumas
apie žmonių sveikatą?

Bromo trūkumas gali sukelti rimtų funkcinių sutrikimų. Vaikystėje ir paauglystėje jo trūkumas gali lemti lėtesnį augimą, o suaugusiems – sutrumpinti gyvenimo trukmę. Užmigimo problemos, neurasteniniai ir isteriniai pasireiškimai, mažakraujystė, kurią sukelia hemoglobino kiekio sumažėjimas, padidėjusi spontaniško persileidimo rizika nėščioms moterims, susilpnėjusios lytinės funkcijos, virškinimo problemos, kurias sukelia sumažėjęs rūgštingumas – visa tai gali būti trūkumo pasekmė. šis mineralas. Šios būklės priežastys yra medžiagų apykaitos sutrikimai arba piktnaudžiavimas diuretikais reiškia skatinti bromo pašalinimas nuo kūno. Diagnozuoti bromo trūkumas ir gydymą turi skirti specialistas, o savarankiškai gydytis nepasitarus su gydytoju šiuo atveju griežtai nerekomenduojama.

Bromo perdozavimas

Ne mažiau pavojinga bromo perdozavimas, atsirandantys tik dėl farmakologinių vaistų vartojimo. Būdingi jo simptomai bus alerginiai odos bėrimai, uždegiminiai odos pasireiškimai, virškinimo trakto sutrikimai, depresija ir energijos praradimas, miego sutrikimai, letargija, bronchitas ir rinitas, kaip reakcija į toksinį bromo poveikį. Nukenčia nervų sistema ir suvokimo organai (regėjimas ir klausa), pablogėja psichiniai procesai ir pažintinės (su suvokimu susijusios) funkcijos.

Bromo perteklius gali būti mirtinas, todėl jei įtariate perdozavimą, nedelsdami nustokite vartoti turinčių bromo vaistų ir pasikonsultuokite su gydytoju, kad juos atšauktų arba pakoreguotų dozę.

Bromo vaistų vartojimas V
terapiniais ir profilaktiniais tikslais

Studijuoja bromido poveikis apie žmonių sveikatą ir jų diegimas medicinos praktikoje prasidėjo beveik iš karto po to bromo atradimas– XIX amžiuje, taigi vartojant bromo vaistus– klinikinėje medicinoje patikrinta priemonė.

Rusų fiziologas I. P. Pavlovas svariai prisidėjo prie poveikio tyrimų bromo turintys junginiai apie nervinę veiklą. Jo eksperimentai su šunimis pasirodė esą veiksmingi bromas nuo neurozių, ir paskirtas bromido dozės turėtų būti koreliuojamas su didesnio nervinio aktyvumo tipu (su stipriu tipu, reikalingos didesnės dozės).

Bromidai kaip raminamieji vartojamas neuropsichiniams sutrikimams, nemigai, padidėjusiam jaudrumui, isterijai ir neurastenijai, traukuliams gydyti, tačiau jie beveik nebenaudojami epilepsijai gydyti. Šiandien gydytojai paprastai yra atsargūs skiriami bromidai dėl lėto pasišalinimo iš organizmo ir pavojaus išsivystyti brozmui – lėtinis apsinuodijimas bromu. Ši nuoroda galioja turinčių bromo vaistai, kaip smegenų žievės ir organų, sistemų koordinacijos pažeidimas, kuris dažnai pasireiškia skrandžio ir dvylikapirštės žarnos opalige, ankstyvoje hipertenzijos vystymosi stadijoje.

Tarp bendrų vaistai, kurių sudėtyje yra bromo, – kalio bromidas, natrio bromidas, „Adonis-bromine“, „Bromcamforas“ ir kiti, tiek geriamieji miltelių ir tirpalų pavidalu, tiek į veną. Taikomas natrio bromidas elektroforezei – esant skausmingiems uždegiminiams procesams, nuo juostinės pūslelinės. Bromido dozė apima 0,1–1 gramo tris kartus per dieną.

Kasdienis bromo poreikis

Skrandžio sulčių rūgštingumui didinti ir seksualinės funkcijos aktyvinimas vyrams nervų sutrikimų profilaktikai gydytojai rekomenduoja vartoti 3-8 mg. Tai paros bromo poreikis sveikam žmogui. Daugelyje maisto papildų šis mikroelementas yra kartu su kitais mineralais. Su maistu į mūsų organizmą vidutiniškai patenka 1 mg.

Bromo kiekis
gaminiuose mityba

Žinant, kaip tai yra bromo kiekis produktuose mityba, galite padidinti jo suvartojimą nenaudodami farmakologinių vaistų. Šis mikroelementas kaupiasi daugelyje augalų, kurie paima jį iš gelmių ir sujungia į organinius netoksiškus junginius ir druskas.

Juose ypač gausu:

• žirniai,
• pupelės,
• lęšiai,
• įvairių riešutų ir
• grūdinių kultūrų (miežių, kviečių ir kt.).

Į savo sudėtį jis paimamas iš jūros vandens

• rudadumbliai ir kiti dumbliai,
• jūros žuvis.

Bromo taip pat galime gauti iš akmens druskos. Jo taip pat yra pieno produktuose, makaronuose ir duonos gaminiuose, pagamintuose iš kietųjų kviečių.

Tai buvo paskutinis halogenas, kurį atrado chemikai. Šis įvykis įvyko 1885 metų rudenį vienoje iš Heidelbergo universiteto laboratorijų, kuriai vadovavo profesorius L. Gmelinas. Vienas iš mokinių atnešė savo mokytojui kolbą, kurioje buvo kažkoks rudas skystis. Šis studentas buvo K. Levigas, kuris profesoriui pasakė, kad tyrinėja vieno iš mineralinių vandenų sudėtį, per vandenį praleido chlorą ir tirpalas paruduoja. Jis išskyrė šią medžiagą iš tirpalo, naudodamas eterį. Tai buvo bromas. L. Gmelinas susidomėjo studento darbais ir paprašė jo paruošti daugiau šios medžiagos, kad galėtų išsamiai ištirti jos savybes.
Šis darbas pareikalavo daug laiko, o jaunas studentas jo neturėjo. Kol K. Levigas gaudavo naujas bromo porcijas, viename iš mokslinių chemijos žurnalų buvo paskelbtas straipsnis, kurio autorius buvo A. Balardas, dirbęs paruošėju vienoje iš farmacijos mokyklų Prancūzijos miestelyje Monpeljė. Straipsnyje jis rašė, kad nuo 1824 metų tyrinėdamas pelkių augmeniją, atliko įvairius eksperimentus. Ir jam pavyko gauti rudą medžiagą. Jis taip pat tyrinėjo pelenus, gautus iš jūros dumblių. Jam pelenus patepus chloro vandeniu, tirpalas išsiskyrė į du sluoksnius: viršutinis pasidarė rudos spalvos, o apatinis – mėlynas. Jis manė, kad apačioje yra jodo, kuris suteikia tipišką spalvą su krakmolu. Bet kas buvo viršutiniame sluoksnyje? Jis manė, kad susidarė chloro ir jodo junginys, bet negalėjo jo išskirti, jis iškėlė hipotezę, kad tai naujas nežinomas cheminis elementas.

A. Balar išskyrė raudonai rudą skystį, lygiai tokį patį kaip ir K. Levigas. Balaras nusprendė pavadinti jį murid, o tai lotyniškai reiškia „marinuotas agurkas“. Draugai jam patarė nusiųsti straipsnį, tiksliau – ataskaitą, į Paryžiaus mokslų akademiją. Pranešimas vadinosi „Memuarai apie specialią medžiagą, esančią jūros vandenyje“. Darbe teigiama, kad ši medžiaga yra panaši į halogenus chlorą ir jodą. Akademijoje buvo sukurta speciali komisija, kuri tikrino, ar tikrai gautas naujas cheminis elementas. Komisijos nariai patvirtino, kad tai iš tiesų yra tiesa. Tačiau tik jie pasiūlė šį cheminį elementą pavadinti „bromu“, o tai išvertus reiškia bjaurų, dėl nemalonaus skysčio kvapo.

BROMAS(Bromum, Br) – periodinės lentelės grupės 17 (VIIa) elementas, atominis skaičius 35, santykinė atominė masė 79,904. Natūralų bromą sudaro du stabilūs izotopai: 79 Br (50,69 at.%) ir 81 Br (49,31 at.%), o iš viso žinomi 28 izotopai, kurių masės skaičiai yra nuo 67 iki 94. Cheminiuose junginiuose bromas pasižymi oksidacijos būsenomis. nuo –1 iki +7, gamtoje pasitaiko tik oksidacijos būsenoje –1.

Atradimų istorija.

Trys mokslininkai beveik vienu metu priartėjo prie bromo atradimo, tačiau tik vienam iš jų buvo lemta tapti oficialiai pripažintu atradėju.1825 m. jaunasis prancūzų chemikas Antoine'as-Jérôme'as Balardas, dirbęs universiteto Farmakologijos mokyklos paruošėju. mažame pietiniame Monpeljė miestelyje, pradėjo savo pirmuosius nepriklausomus mokslinius tyrimus. Nuo seniausių laikų Monpeljė garsėjo savo druskos kasyklomis. Druskai išgauti pajūryje buvo iškasami baseinai, pripildyti jūros vandens. Vandeniui išgaravus veikiant saulės spinduliams, nukritę druskos kristalai buvo išskobti, o likęs motininis tirpalas (sūrymas) grąžinamas atgal į jūrą.

Balaro vadovas profesorius Josephas Anglada pavedė jam ištirti nusausinto sūrymo ir pakrančių jūros dumblių cheminę sudėtį. Veikdamas sūrymą įvairiais reagentais, Bolaras pastebėjo, kad per jį praleidžiant chlorą tirpalas įgauna intensyviai geltoną spalvą. Panašiai buvo nudažyti chloro ir šarminiai dumblių pelenų ekstraktai. Iš pradžių Balaras teigė, kad pastebėtą spalvą lėmė tiriamuose mėginiuose esantis jodas, kuris, reaguodamas su chloru, sudaro nežinomą medžiagą. Pirmiausia jis iš eilės ekstrahavo eteriu ir vandeniniu kalio hidroksidu. Apdorojęs susidariusį šarminį tirpalą piroliusitu (MnO 2) sieros rūgšties aplinkoje, Balar išskyrė nemalonaus kvapo raudonai rudą skystį ir bandė jį atskirti į sudedamąsias dalis. Kai visi bandymai nepavyko, tapo aišku, kad tai naujas elementas. 1825 m. lapkričio 30 d., nustatęs skysčio tankį ir virimo temperatūrą, taip pat ištyręs svarbiausias jo chemines savybes, Balardas nusiuntė savo eksperimentų ataskaitą Paryžiaus mokslų akademijai. Visų pirma, naujajam elementui buvo pasiūlytas pavadinimas „murid“ (iš lotyniško žodžio „muria“ - sūrymas).

Pranešimui patikrinti buvo paskirta trijų chemikų komisija: Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard ir Joseph Gay-Lussac. Pakartoję aprašytus eksperimentus, jie patvirtino Balaro išvadas, tačiau pavadinimas „muridas“ buvo laikomas nesėkmingu, nes kad druskos rūgštis tada buvo vadinama acidum muriaticum - muriu (iš hipotetinio elemento muria), o jos druskos - muriates, o tokių panašių pavadinimų "murid" ir "murium" vartojimas galėjo sukelti nesusipratimų. Remiantis Mokslų akademijos nomenklatūros komiteto rekomendacija, naują elementą bromas buvo pasiūlytas pavadinti iš graikų kalbos brwmoV – fetid. Rusijoje pavadinimas „bromas“ nebuvo iš karto nustatytas, ilgą laiką elementui Nr. 35 buvo naudojami pavadinimai „vrom“, „murid“, „vromid“.

Vėliau paaiškėjo, kad ne Balaras pirmasis gavo elementinį bromą, o garsaus vokiečių chemiko Leopoldo Gmelino mokinys Carl Jacob Löwig, Leopoldas Gmelinas, kuris 1825 metais Heidelbergo universitete išskyrė jį iš šaltinio vandens Kreuznache. Kol jis ruošė daugiau narkotikų tyrimams, pasirodė Balaro žinutė.

Garsus vokiečių chemikas Justas Lubichas priartėjo prie bromo atradimo, kaip ir Balardas, kuris jį supainiojo su chloro ir jodo junginiu.

Galima sakyti, kad bromo atradimas gulėjo paviršiuje, o prancūzų chemikas Charlesas Frédéricas Gerhardtas netgi pasakė, kad „Balardą atrado ne Balardas, o bromas“.

Gamtoje bromas beveik visada randamas kartu su chloru kaip izomorfinė priemaiša natūraliuose chloriduose (iki 3 % silvite KCl ir karnalite KCl MgCl 2 6H 2 O). Nuosavieji bromo mineralai: bromargiritas AgBr, bromizilvinitas KMgBr 3 ·6H 2 O ir embolitas Ag(Br, Cl) yra reti ir neturi pramoninės reikšmės. Jie buvo atrasti daug vėliau nei elementinis bromas (bromagiritas – Meksikoje, 1841 m.). Klarko (vidutinis kiekis žemės plutoje) bromo žemės plutoje yra 2,1·10 –4%.

Didelis bromo kiekis randamas Žemės hidrosferoje (apie 3/4 jo esančio žemės plutoje): vandenynuose (6,6·10–3%), druskinguose ežeruose, požeminiuose sūrymuose ir požeminiuose vandenyse. Didžiausia ištirpusių bromidų koncentracija – apie 6 mg/l – stebima Negyvosios jūros vandenyje, o bendras bromo kiekis jame skaičiuojamas 1 mlrd. Kartu su sūraus vandens purslais į atmosferą patenka bromo junginiai.

Bromas taip pat randamas gyvuose organizmuose. Bromo kiekis gyvoje fitomasėje yra 1,6·10–4%. Žmogaus organizme vidutinė bromo koncentracija yra apie 3,7 mg/kg, didžioji jo dalis koncentruojasi smegenyse, kepenyse, kraujyje ir inkstuose. Tarp neorganinių anijonų, sudarančių kraują, bromido jonai užima penktą vietą po chlorido, bikarbonato, fosfato ir sulfato; jo koncentracija kraujo plazmoje yra 20–150 µmol/l. Kai kurie gyvūnai, grybai ir augalai (pirmiausia ankštiniai augalai) gali kaupti bromą, ypač jūros žuvyse ir dumbliuose.

Bromo gavimas.

Pramoninė bromo gamyba prasidėjo 1865 metais Strassfurt druskos kasykloje Vokietijoje, po dvejų metų bromas pradėtas kasti JAV, Virdžinijos valstijoje. 1924 metais laive Ethila buvo pademonstruota galimybė iš jūros vandens išgauti bromą, o 1934 metais buvo organizuota pramoninė gamyba pagal šį metodą. Rusijoje pirmoji bromo gamykla Sakskio druskos ežere buvo pastatyta 1917 m. Visi pramoniniai bromo iš druskos tirpalų gamybos būdai yra pagrįsti jo išstūmimu chloru iš bromidų:

MgBr 2 + Cl 2 = MgCl 2 + Br 2

Gaminant bromą pučiant, žaliava (sūrymas iš druskos ežerų, susijęs vanduo iš naftos gręžinių, jūros vanduo) parūgštinamas sieros rūgštimi iki pH 3,5 ir apdorojamas chloro pertekliumi. Tada sūrymas, kuriame yra ištirpusio bromo, tiekiamas į kolonėlės, užpildytos mažais keraminiais žiedais, viršų. Tirpalas teka žiedais, o link jo pučiamas galingas oro srautas, o bromas pereina į dujų fazę. Bromo ir oro mišinys perleidžiamas per natrio karbonato tirpalą:

Norint atskirti bromą nuo gauto bromido ir natrio bromato mišinio, jis parūgštinamas sieros rūgštimi:

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O

Kiti siūlomi bromo išgavimo iš chloruoto sūrymo būdai: ekstrahavimas angliavandeniliais arba adsorbcija jonų mainų dervomis nėra plačiai naudojami.

Dalis pramonėje naudojamų bromido tirpalų (JAV iki 35%) siunčiami perdirbti, kad būtų gauti papildomi bromo kiekiai.

Pasaulyje bromo gamyba (2003 m. duomenimis) buvo apie 550 tūkst. tonų per metus, daugiausia pagaminta JAV (39,4 proc.), Izraelyje (37,6 proc.), Kinijoje (7,7 proc.).

Laboratorijoje bromas gali būti gaminamas reaguojant bromidams su tinkamu oksidatoriumi, pavyzdžiui, kalio permanganatu arba mangano dioksidu, rūgščioje aplinkoje.

MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2 NaBr = Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4

Išsiskyręs bromas atskiriamas ekstrahuojant nepoliniais tirpikliais arba distiliuojant garais.

Paprasta medžiaga.

Bromas yra vienintelis nemetalas, kuris kambario temperatūroje yra skystas. Elementinis bromas yra sunkus raudonai rudas skystis, turintis nemalonų kvapą (tankis esant 20° C - 3,1 g/cm 3, virimo temperatūra +59,82° C), bromo garai yra gelsvai rudos spalvos. –7,25° C temperatūroje bromas sukietėja, virsdamas raudonai rudais adatos pavidalo kristalais su silpnu metaliniu blizgesiu.Kietoje, skystoje ir dujinėje būsenoje bromas egzistuoja dviatominių molekulių Br 2 pavidalu, pastebimas disociacija į atomus prasideda tik 800° C, disociacija vyksta ir veikiant šviesai. Elementas bromas yra stiprus oksidatorius, jis tiesiogiai reaguoja su beveik visais nemetalais (išskyrus tauriąsias dujas, deguonį, azotą ir anglį) ir daugeliu metalų, šias reakcijas dažnai lydi užsidegimas (pavyzdžiui, su fosforu, stibiu, skarda):

2S + Br 2 = S 2 Br 2

2P + 3Br2 = 2PBr3; PBr 3 + Br 2 = 2PBr 5

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Ni + Br 2 = NiBr 2

Daugelis metalų lėtai reaguoja su bevandeniu bromu, nes ant jų paviršiaus susidaro bromido plėvelė, kuri netirpi brome. Iš metalų atspariausi bromui (net ir esant aukštai temperatūrai bei esant drėgmei) yra sidabras, švinas, platina ir tantalas. Auksas, skirtingai nei platina, lengvai su juo reaguoja, sudarydamas AuBr 3.

Vandeninėje aplinkoje bromas oksiduoja nitritus į nitratus, amoniaką – į azotą, jodidus – į laisvą jodą, sierą, o sulfitus – į sieros rūgštį:

3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4

Bromas vidutiniškai tirpsta vandenyje (3,58 g/100 g esant 20 °C), atšaldžius šį tirpalą iki 6 °C, iš jo iškrenta granato raudonumo bromo klatrato hidrato kristalai, kurių sudėtis yra 6Br 2 46H 2 O. Bromo tirpumas žymiai padidėja pridedant bromidų, nes susidaro stiprūs kompleksiniai junginiai:

KBr + Br 2 = KBr 3

Vandeniniame bromo tirpale („bromo vanduo“) yra pusiausvyra tarp molekulinio bromo, bromido jonų ir bromo okso rūgščių:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

Sočiame tirpale bromas yra disocijuotas 0,85%, 0,001 molio tirpale - 17%.

Kai bromo vanduo laikomas šviesoje, jis palaipsniui suyra, išsiskiriant deguoniui dėl hipobrominės rūgšties fotolizės:

Kai bromas reaguoja su šarmų tirpalais, susidaro atitinkami bromidai ir hipobromitai (šaltyje) arba bromatai:

Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (esant t< 0° C)

3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

Dėl didelio bromo cheminio aktyvumo jo transportavimui naudojamos cisternos su vidiniu švino arba nikelio pamušalu. Nedideli bromo kiekiai laikomi stikliniuose induose.

Bromo junginiai.

Yra žinomi cheminiai bromo junginiai, kurių oksidacijos laipsniai yra –1, 0, +1, +3, +5 ir +7. Didžiausią praktinį susidomėjimą kelia medžiagos, kurių oksidacijos laipsnis –1 bromas, tai yra vandenilio bromidas, taip pat neorganiniai ir organiniai bromidai. Bromo junginius, esančius teigiamoje oksidacijos būsenoje, daugiausia sudaro bromo deguonies rūgštys ir jų druskos; jie visi yra stiprūs oksidatoriai. Vandenilio bromidas HBr, yra toksiškos (didžiausia leistina koncentracija = 2 mg/m3) bespalvės aštraus kvapo dujos, rūkančios ore dėl sąveikos su vandens garais. Atvėsus iki –67°C, vandenilio bromidas tampa skystas. HBr gerai tirpsta vandenyje: 0 ° C temperatūroje 612 tūrių vandenilio bromido ištirpsta viename tūryje vandens; tirpale HBr disocijuoja į jonus:

HBr + H 2 O = H 3 O + + Br –

Vandeninis HBr tirpalas vadinamas vandenilio bromido rūgštimi, ji yra viena iš stipriųjų rūgščių (pKa = –9,5). HBr bromo oksidacijos būsena yra –1, todėl vandenilio bromido rūgštis pasižymi redukuojančiomis savybėmis; jį oksiduoja koncentruota sieros rūgštis ir atmosferos deguonis (šviesoje):

4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O

Sąveikaujant su metalais, taip pat su metalų oksidais ir hidroksidais, vandenilio bromido rūgštis sudaro druskas - bromidai:

HBr + KOH = KBr + H2O

Pramonėje vandenilio bromidas gaunamas tiesioginės sintezės būdu iš elementų, kai yra katalizatorius (platina arba aktyvuota anglis) H 2 + Br 2 = 2HBr ir kaip šalutinis produktas brominant organinius junginius:

Laboratorijoje HBr galima gauti koncentruota fosforo rūgštimi veikiant šarminių metalų bromidus kaitinant:

NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr

Patogus laboratorinis HBr sintezės metodas taip pat yra bromo reakcija su benzenu arba dekalinu, kai yra geležies:

C10H18 + Br2 = C10H17Br + HBr

Vandenilio bromidas naudojamas bromidams ir kai kuriems organiniams bromo junginiams gaminti.

Kalio bromidas KBr– bespalvė kristalinė medžiaga, gerai tirpi vandenyje (65 g 100 g vandens 20° C temperatūroje), lydymosi temperatūra = 730° C. Kalio bromidas naudojamas fotografinių emulsijų gamyboje ir kaip apsauginė priemonė fotografijoje . KBr gerai praleidžia infraraudonuosius spindulius, todėl yra IR spektroskopijos lęšių medžiaga.

Ličio bromidas LiBr, yra bespalvė higroskopinė medžiaga (t pl = 552° C), gerai tirpi vandenyje (63,9 % 20° C temperatūroje). Žinomas kristalinis hidratas LiBr 2H 2 O. Ličio bromidas gaunamas reaguojant vandeniniams ličio karbonato ir bromido rūgšties tirpalams:

Ličio bromidas naudojamas psichikos ligoms ir lėtiniam alkoholizmui gydyti. Dėl didelio higroskopiškumo LiBr naudojamas kaip džiovinimo priemonė oro kondicionavimo sistemose ir mineralinėms alyvoms dehidratuoti.

Hipobrominė rūgštis HOBr priklauso silpnoms rūgštims, egzistuoja tik praskiestuose vandeniniuose tirpaluose, kurie gaunami reaguojant bromui su