बर्लिन अझूर.अशा काव्यात्मक नावाचा एक अद्भुत निळा रंग सुमारे दोनशे वर्षांपूर्वी जर्मनीमध्ये दिसला. त्याच्या शोधाची वेळ आणि लेखक याबद्दल अचूक माहिती जतन केलेली नाही: त्याबद्दल कोणतीही वैज्ञानिक प्रकाशने नव्हती आणि नवीन पदार्थ मिळविण्याची पद्धत गुप्त ठेवली गेली. असे मानले जाते की प्रुशियन निळा 18 व्या शतकाच्या सुरुवातीला चुकून प्राप्त झाला होता. बर्लिन मध्ये डायर डायसबॅच द्वारे. त्याच्या उत्पादनात, त्याने पोटॅश (पोटॅशियम कार्बोनेट K 2 CO 3) वापरला आणि एके दिवशी पोटॅशच्या द्रावणाने अनपेक्षितपणे लोखंडाच्या क्षारांसह एक सुंदर निळा रंग दिला. तपासणी केल्यावर असे दिसून आले की या बॅचमधील पोटॅश पूर्वी बैलाचे रक्त असलेल्या भांड्यात कॅल्साइन केले गेले होते. कोरडे झाल्यानंतर या पोटॅशने लोखंडी क्षारांसह दिलेला प्रक्षेपण, लाल-तांबे धातूचा चमक असलेला गडद निळा वस्तुमान होता. कापड रंगविण्यासाठी हा पदार्थ वापरण्याचा प्रयत्न यशस्वी झाला. पेंट तुलनेने स्वस्त, गैर-विषारी, कमकुवत ऍसिडला प्रतिरोधक होते आणि सर्वात महत्त्वाचे म्हणजे त्याचा रंग अपवादात्मकपणे तीव्र होता. उदाहरणार्थ, निळा पेंट प्राप्त करण्यासाठी, पांढर्या रंगाच्या 200 भागांसाठी नवीन रंगद्रव्याचा फक्त एक भाग घेणे पुरेसे होते, म्हणजे. पारंपारिक अल्ट्रामॅरिनपेक्षा नऊ पट कमी. नवीन पेंट, ज्याला प्रुशियन निळा म्हणतात आणि त्याच्या मालकांना मोठ्या फायद्याचे आश्वासन देत, जुन्या अल्ट्रामॅरिनची जागा पटकन बदलली; त्याचा वापर रंगाई आणि छपाईमध्ये, निळी शाई, तेल आणि वॉटर कलर पेंट्सच्या निर्मितीसाठी केला जात असे आणि जेव्हा पिवळ्या रंगद्रव्यांमध्ये मिसळले जाते तेव्हा ते विस्तृत होते. हिरव्या रंगांची श्रेणी मिळू शकते. हे आश्चर्यकारक नाही की प्रुशियन निळा मिळविण्याची पद्धत बर्याच काळासाठी गुप्त ठेवण्यात आली होती.

हे रहस्य दोन दशकांनंतर इंग्लिश चिकित्सक, निसर्गशास्त्रज्ञ आणि भूगर्भशास्त्रज्ञ जॉन वुडवर्ड यांनी उघड केले. आता कोणीही पेंट मिळवू शकतो: हे करण्यासाठी, पोटॅशियम कार्बोनेटसह कत्तलखान्यातून मिळवलेले कोरडे रक्त कॅलसीनेट करणे आवश्यक होते, पाण्याने वितळणे, द्रावणात पोटॅशियम तुरटीसह लोह सल्फेट घालणे आणि शेवटी, हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या मिश्रणावर उपचार करणे आवश्यक होते. . नंतर, फ्रेंच रसायनशास्त्रज्ञ पियरे जोसेफ मॅकूर यांनी शोधून काढले की रक्ताऐवजी शिंग, त्वचा, फर आणि इतर प्राण्यांचे अवशेष वापरले जाऊ शकतात, परंतु या प्रकरणात काय झाले ते अस्पष्ट राहिले.

प्रुशियन निळ्या रंगाच्या निर्मितीकडे नेणारी रासायनिक प्रक्रियांची यंत्रणा 19व्या शतकात, बऱ्याच शास्त्रज्ञांच्या कार्यामुळे सामान्य शब्दात स्पष्ट झाली, ज्यात सर्वात प्रमुख जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ जस्टस लीबिग होते. प्राण्यांचे अवशेष, आणि हे आधीच ज्ञात होते, त्यात नायट्रोजन आणि सल्फर असतात. डाई मिळविण्यासाठी, पोटॅशियम कार्बोनेट मोठ्या कास्ट-लोह भांड्यांमध्ये उच्च तापमानात कॅलक्लाइंड केले जाऊ लागले, ज्यामध्ये लोखंडी फाईल किंवा शेव्हिंग्ज देखील विशेष जोडल्या गेल्या. या परिस्थितीत, पोटॅशियम कार्बोनेटचे अंशतः पोटॅशियम सायनाइडमध्ये रूपांतर होते आणि सल्फर लोहासह सल्फाइड तयार करते. जर तुम्ही अशा वितळण्यावर गरम पाण्याने उपचार केले, तर पोटॅशियम सायनाइड लोह सल्फाइडवर प्रतिक्रिया देईल आणि पिवळ्या रक्त मीठ (पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट(II)) चे द्रावण तयार होईल: 6KCN + FeS ® K 4 + K 2 S. या प्रक्रियेतील प्राण्यांचे अवशेष क्षुल्लक नाव स्पष्ट करतात ( सेमी. पदार्थांची क्षुल्लक नावे) लोहाच्या या जटिल संयुगाची - “रक्त मीठ”; 18 व्या शतकातील जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ. अँड्रियास सिगिसमंड मार्गग्राफने याला "लाय, बैलाच्या रक्ताने पेटलेले" म्हटले. आणि "सायनाइड" या नावाने ग्रीक रूट वापरला गेला (ग्रीक कायनोसमधून - निळा, अझूर). त्यानंतर, प्रुशियन निळा तयार करण्यासाठी "रक्तहीन" पद्धती विकसित केल्या गेल्या.

प्रुशियन निळा मिळविण्यासाठी पुढील ऑपरेशन्स अगदी सोपी आणि पिवळ्या रक्तातील मीठावर आधारित पुनरुत्पादित करणे सोपे होते. फेरस सल्फेटचे द्रावण त्याच्या गरम जलीय द्रावणात जोडल्यास, एक पांढरा अवक्षेपण तयार होईल, जो वातावरणातील ऑक्सिजनच्या ऑक्सिडेशनच्या परिणामी हवेत त्वरीत निळा होतो. ऑक्सिडेशन वेगवान करण्यासाठी, क्लोरीन किंवा नायट्रिक ऍसिड देखील वापरले गेले. पिवळे रक्त मीठ आणि Fe 3+ क्षार यांचे थेट मिश्रण करून प्रुशियन निळा मिळवणे आणखी सोपे होते. या प्रकरणात, अतिरिक्त ऑक्सिडेशन करण्याची आवश्यकता नव्हती.

ही प्रतिक्रिया पार पाडण्याच्या पद्धतीवर अवलंबून, रंग एकतर अघुलनशील अवक्षेपाच्या स्वरूपात किंवा कोलाइडल द्रावणाच्या स्वरूपात प्राप्त केला जातो, जो प्राप्त केला जातो, उदाहरणार्थ, मोठ्या प्रमाणात पाण्याने किंवा वर्षाव धुवून. ऑक्सॅलिक ऍसिडची उपस्थिती. कोलाइडल द्रावणाला "विद्राव्य प्रशिया निळा" असे म्हणतात. डाईला इतरही नावे होती. अशा प्रकारे, 19 व्या शतकात शुद्ध केलेला पदार्थ. "पॅरिस ब्लू" या नावाने विक्रीवर गेले, पिवळ्या रंगासह त्याचे मिश्रण "प्रुशियन ग्रीन" असे म्हटले गेले, आणि कॅल्सीनेशनद्वारे ते "बर्न प्रशियन ब्लू" प्राप्त केले गेले - एक लाल-तपकिरी पावडर, साध्या लोह ऑक्साईड Fe पेक्षा थोडी वेगळी रचना. 2 O 3. प्रुशियन निळ्यासाठी इतर व्यापारी नावे देखील शोधू शकतात: प्रशियन निळा, लोह निळा, हॅम्बर्ग निळा, नेब्लाऊ, मिलोरी आणि इतर, परंतु त्या सर्वांमध्ये मूलतः समान पदार्थ होते.

तथापि, कालांतराने हे स्पष्ट झाले की प्रुशियन निळ्यावर आधारित पेंट्स ते पहिल्यासारखे वाटत होते तितके चांगले नाहीत: ते अल्कालिसच्या संबंधात खूप अस्थिर आहेत, ज्याच्या प्रभावाखाली ते लोह हायड्रॉक्साईड Fe(OH) 3 च्या प्रकाशनाने विघटित होतात. , आणि म्हणून अल्कधर्मी प्रतिक्रिया असलेल्या पेंट्ससाठी आणि चुना प्लास्टरवर पेंटिंगसाठी योग्य नाहीत. म्हणून, सध्या, प्रशियन निळ्याचा केवळ मर्यादित व्यावहारिक वापर आहे - उदाहरणार्थ, प्रिंटिंग शाई, निळा कार्बन पेपर आणि पॉलिथिलीन सारख्या रंगहीन पॉलिमर टिंटिंगसाठी वापरला जातो. परंतु प्रुशियन निळ्याच्या निर्मितीची प्रतिक्रिया 200 वर्षांहून अधिक काळ विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रात यशस्वीरित्या वापरली गेली आहे. 1751 मध्ये, ए.एस. मार्गग्राफने, या संवेदनशील प्रतिक्रियेचा वापर करून, निसर्गात आढळणाऱ्या अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातूंच्या विविध संयुगांमध्ये लोह शोधला: चुनखडी, फ्लोराईट, कोरल, हाडे आणि अगदी... बोवाइन पित्ताशयात. आणि 1784 मध्ये, आयरिश रसायनशास्त्रज्ञ रिचर्ड किरवान यांनी प्रथम पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट (II) च्या जलीय द्रावणाचा वापर लोहाच्या निर्धारासाठी प्रमाणित द्रावण म्हणून अचूकपणे ज्ञात एकाग्रतेसह प्रस्तावित केला.

1822 मध्ये, जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ लिओपोल्ड ग्मेलिन यांनी क्लोरीनसह पिवळ्या रक्त मीठाचे ऑक्सिडायझेशन करून लाल रक्त मीठ K3 मिळवले ("पिवळे मीठ" विपरीत, त्यात +3 ऑक्सिडेशन अवस्थेत लोह असते). पूर्वी, या पदार्थाला ग्मेलिनचे मीठ किंवा लाल रंगाचे मीठ म्हटले जात असे. असे निष्पन्न झाले की या मिठाच्या द्रावणातून तीव्र निळा रंगाचा पदार्थ देखील तयार होतो, परंतु केवळ Fe 2+ क्षारांच्या प्रतिक्रियेत. प्रतिक्रिया उत्पादनास टर्नबुलचा निळा असे म्हणतात (पूर्वी त्यांनी "टर्नबुल" आणि "टर्नबुल" असे दोन्ही लिहिले होते, आणि रसायनशास्त्राची मूलतत्त्वेडी.आय. मेंडेलीव्ह आणि ब्रोकहॉस आणि एफ्रॉनच्या ज्ञानकोशात "टर्नबुल ब्लू" सापडेल). हा "निळा" प्रथम केवळ गेमलिनच्या शोधानंतरच प्राप्त झाला आणि 18 व्या शतकाच्या शेवटी "आर्थर आणि टर्नबुल" या कंपनीच्या संस्थापकांपैकी एकाच्या नावावर त्याचे नाव देण्यात आले. ग्लासगो (स्कॉटलंड) च्या बाहेरील भागात रंगरंगोटीसाठी रासायनिक उत्पादने तयार करण्यात गुंतलेली होती. प्रसिद्ध इंग्लिश रसायनशास्त्रज्ञ विल्यम रामसे, जड वायूंचा शोध लावणारे, नोबेल पारितोषिक विजेते, यांनी असे गृहीत धरले की टर्नबुल ब्ल्यूचा शोध त्यांच्या आजोबांनी, एक आनुवंशिक डायर आणि आर्थर आणि टर्नबुल कंपनीचा भागीदार आहे.

टर्नबोल ब्लू दिसायला अगदी प्रशियन ब्लू सारखाच होता आणि ते अघुलनशील आणि विरघळणारे (कोलाइडल) स्वरूपात देखील तयार केले जाऊ शकते. या संश्लेषणास कोणताही विशिष्ट उपयोग आढळला नाही, कारण लाल रक्त मीठ पिवळ्यापेक्षा महाग आहे. सर्वसाधारणपणे, बर्याच वर्षांपासून "रक्त क्षार" मिळविण्याच्या पद्धतीची प्रभावीता खूप कमी होती. सेंद्रिय अवशेषांचे कॅल्सीनिंग करताना, प्रथिने आणि न्यूक्लिक ॲसिडमध्ये असलेले नायट्रोजन अमोनिया, अस्थिर हायड्रोसायनिक ॲसिड, विविध सेंद्रिय संयुगेच्या रूपात नष्ट झाले आणि त्यातील केवळ 10-20% प्रतिक्रिया उत्पादनात गेले - K 4 . तथापि, ही पद्धत जवळजवळ 150 वर्षे, 1860 पर्यंत, जेव्हा त्यांनी ब्लास्ट फर्नेस आणि कोक ओव्हन वायूंपासून सायनाइड संयुगे वेगळे करणे शिकले, तोपर्यंत ही एकच पद्धत राहिली.

अत्यंत कमी प्रमाणात Fe 2+ आणि Fe 3+ आयनच्या उपस्थितीसाठी द्रावणांच्या गुणात्मक विश्लेषणासाठी कॉम्प्लेक्स आयर्न फेरोसायनाइड्सचा विस्तृत उपयोग आढळला आहे: द्रावणाच्या लिटरमध्ये फक्त 0.7 मिलीग्राम लोह असले तरीही निळा रंग दिसू शकतो! सर्व विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्राच्या पाठ्यपुस्तकांमध्ये संबंधित प्रतिक्रिया दिल्या आहेत. पूर्वी (आणि काहीवेळा आता) ते असे लिहिले होते: Fe 3+ आयनांवर प्रतिक्रिया: 4FeCl 3 + 3K 4 ® Fe 4 3 + 12KCl (प्रुशियन निळा तयार होतो); Fe 2+ आयनांवर प्रतिक्रिया: 3FeCl 2 + 2K 3 ® Fe 3 2 + 6KCl (टर्नबूल निळा तयार होतो). तथापि, 20 व्या शतकात. असे आढळून आले की प्रुशियन निळा आणि टर्नबुल ब्लू हे समान पदार्थ आहेत! ते कसे प्राप्त होते आणि त्याची रचना काय आहे?

परत 19 व्या शतकात. असंख्य रासायनिक विश्लेषणांच्या परिणामी असे दिसून आले की उत्पादनांची रचना प्रारंभिक अभिकर्मकांच्या गुणोत्तरावर आणि प्रतिक्रिया पार पाडण्याच्या पद्धतीवर अवलंबून असू शकते. हे स्पष्ट होते की रंगांची केवळ मूलभूत रचना निर्धारित केल्याने दोन पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट्ससह वेगवेगळ्या ऑक्सिडेशन अवस्थेतील लोह आयनांच्या परस्परसंवादातून प्रत्यक्षात काय निष्पन्न होते या प्रश्नाचे उत्तर मिळणार नाही. अजैविक संयुगेची रचना निश्चित करण्यासाठी आधुनिक पद्धती लागू करणे आवश्यक होते. या प्रकरणात, KFe रचनेच्या दोन्ही रंगांच्या प्रामुख्याने विद्रव्य प्रकारांचा अभ्यास केला गेला, जे शुद्ध करणे सोपे होते. 1928 मध्ये जेव्हा चुंबकीय क्षण मोजले गेले आणि 1936 मध्ये पावडरचे एक्स-रे डिफ्रॅक्शन पॅटर्न मिळाले, तेव्हा हे स्पष्ट झाले की शुद्ध केलेले प्रशियन निळा आणि टर्नबूल ब्लू हे खरोखरच एकच संयुग आहेत, ज्यामध्ये वेगवेगळ्या ऑक्सिडेशन स्थितींमध्ये दोन प्रकारचे लोह अणू असतात. , +2 आणि +3 . तथापि, त्या वेळी KFe II आणि KFe III च्या रचनांमध्ये फरक करणे आणि अशा प्रकारे पदार्थाची खरी रचना स्थापित करणे अशक्य होते. हे 20 व्या शतकाच्या उत्तरार्धातच शक्य झाले. आधुनिक भौतिक-रासायनिक संशोधन पद्धती वापरणे: ऑप्टिकल स्पेक्ट्रोस्कोपी, इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी आणि गामा रेझोनान्स (मोसबाउअर) स्पेक्ट्रोस्कोपी. नंतरच्या प्रकरणात, लोह न्यूक्लाइड्स 57Fe लेबल केलेले गाळ विशेषतः प्राप्त केले गेले. परिणामी, असे आढळून आले की विविध लोह सायनाइड्समध्ये Fe II अणू सहा कार्बन अणूंनी वेढलेले आहेत आणि Fe III अणूंच्या जवळच्या भागात फक्त नायट्रोजन अणू आहेत. याचा अर्थ असा की डाईमधील सहा सायनाइड आयन नेहमी लोह (II) अणूंशी संबंधित असतात, म्हणजेच योग्य सूत्रे KFe III विद्राव्य स्वरूपासाठी आणि Fe 4 III 3 अघुलनशील स्वरूपासाठी आहेत. , ते FeCl 2 आणि K 3 किंवा FeCl 3 आणि K 4 वरून मिळविलेले असले तरीही.

हे परिणाम कसे स्पष्ट केले जाऊ शकतात? असे दिसून आले की टर्नबुल ब्लू तयार करताना, जेव्हा Fe 2+ आणि 3– आयन असलेले द्रावण मिसळले जातात, तेव्हा रेडॉक्स प्रतिक्रिया येते; ही प्रतिक्रिया सर्व रेडॉक्स प्रक्रियांपैकी सर्वात सोपी आहे, कारण त्या दरम्यान अणूंची हालचाल होत नाही, परंतु Fe 2+ आयनमधून फक्त एक इलेक्ट्रॉन 3– आयनकडे जातो आणि परिणामी, Fe 3+ आणि 4 आयन प्राप्त होतात. . प्रशियन ब्लूच्या अघुलनशील स्वरूपाने आणखी एक आश्चर्य व्यक्त केले: अर्धसंवाहक असल्याने, जेव्हा ते खूप जोरदारपणे थंड होते (5.5 K च्या खाली) तेव्हा ते फेरोमॅग्नेट बनते - धातूच्या समन्वय संयुगांमध्ये एक अद्वितीय गुणधर्म.

प्रुशियन निळा तयार करण्याच्या जुन्या पद्धतीमध्ये कोणत्या प्रतिक्रिया घडल्या? ऑक्सिडायझिंग एजंट्सच्या अनुपस्थितीत जर तुम्ही फेरस सल्फेट आणि पिवळ्या रक्त मीठाचे द्रावण मिसळले तर तुम्हाला एक पांढरा अवक्षेपण मिळेल - एव्हरिटचे मीठ, ज्याची रचना K 2 Fe II या सूत्राशी संबंधित आहे. हे मीठ अगदी सहजतेने ऑक्सिडायझेशन करते आणि त्यामुळे हवेतही त्वरीत निळे होते, प्रुशियन निळ्यामध्ये बदलते.

अजैविक यौगिकांचे आधुनिक नामकरण सुरू होण्यापूर्वी, त्यांच्यापैकी अनेकांना अनेक नावे होती, जी सहजपणे गोंधळात टाकू शकतात. अशाप्रकारे, K 4 सूत्र असलेल्या पदार्थाला पिवळे रक्त मीठ, पोटॅशियम फेरिक सल्फाइड, पोटॅशियम फेरोसायनाइड आणि पोटॅशियम हेक्सासायनोफेरेट (II) असे म्हटले जाते, तर K 3 ला लाल रक्त मीठ, किंवा पोटॅशियम फेरिक सल्फाइड, किंवा पोटॅशियम फेरिकियानोफेरेट, किंवा हेक्सासायनोफेरेट (II) असे म्हणतात. III). पोटॅशियम आधुनिक पद्धतशीर नामकरण प्रत्येक मालिकेतील आडनावे वापरते.

दोन्ही रक्त क्षार सध्या गंज कन्व्हर्टरमध्ये समाविष्ट आहेत (ते गंज उत्पादनांना अघुलनशील संयुगेमध्ये रूपांतरित करतात). लाल रक्तातील क्षारांचा वापर सौम्य ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून केला जातो (उदाहरणार्थ, ऑक्सिजनच्या अनुपस्थितीत, फिनॉल मुक्त ऍरोक्सिल रेडिकलमध्ये ऑक्सिडाइझ केले जातात); टायट्रेशन्समध्ये सूचक म्हणून, फोटोग्राफिक फॉर्म्युलेशनमध्ये आणि लिथियम आणि टिन आयन शोधण्यासाठी अभिकर्मक म्हणून. जस्त आणि तांबे आयन शोधण्यासाठी अभिकर्मक म्हणून, स्टीलच्या सायनाईडेशनसाठी (त्याच वेळी त्याची पृष्ठभाग नायट्रोजनने संतृप्त आणि मजबूत केली जाते) यासाठी, रंगीत कागदाच्या उत्पादनात, प्रतिबंधात्मक कोटिंग्जचा एक घटक म्हणून पिवळ्या रक्त मीठाचा वापर केला जातो. या संयुगांचे रेडॉक्स गुणधर्म हे मनोरंजक उदाहरण वापरून दाखवले जाऊ शकतात. हायड्रोजन पेरोक्साईडच्या द्रावणाने पिवळ्या रक्तातील मीठ सहजपणे लाल रंगात ऑक्सिडाइझ केले जाते: 2K 4 + H 2 O 2 + 2HCl ® 2K 3 + 2KCl + 2H 2 O. परंतु असे दिसून आले की त्याच अभिकर्मक वापरून तुम्ही पुन्हा लाल मीठ पुनर्संचयित करू शकता. पिवळा (जरी या वेळी - अल्कधर्मी माध्यमात): 2K 3 + H 2 O 2 + 2KOH ® 2K 4 + 2H 2 O + O 2. शेवटची प्रतिक्रिया ऑक्सिडायझिंग एजंट्सच्या प्रभावाखाली हायड्रोजन पेरोक्साइडच्या तथाकथित घटविघटनचे उदाहरण आहे.

इल्या लीन्सन

(63, 35, 14, 72) HSV ( , , ) (205°, 100%, 43%)

¹ : साठी सामान्यीकृत
² : साठी सामान्यीकृत

नावाचा इतिहास आणि मूळ

प्रुशियन निळ्या रंगाच्या प्राप्तीची अचूक तारीख अज्ञात आहे. सर्वात सामान्य आवृत्तीनुसार, ते अठराव्या शतकाच्या सुरूवातीस (1706) बर्लिनमध्ये डायर डायसबॅकने मिळवले होते. काही स्त्रोतांमध्ये त्याला जोहान जेकोब डायस्बॅच (जर्मन) म्हणतात. जोहान जेकब डायस्बॅच) . कंपाऊंडचा तीव्र चमकदार निळा रंग आणि त्याच्या उत्पत्तीचे स्थान नावाला जन्म देते. आधुनिक दृष्टिकोनातून, प्रशियन ब्लूच्या उत्पादनात लोह (II) हेक्सास्यानोफेरेट (II) च्या वर्षावचा समावेश होतो आणि त्यानंतरच्या "पिवळ्या रक्त मीठ" मध्ये लोह (II) क्षार (उदाहरणार्थ, "लोह सल्फेट") जोडून होते. लोहाचे ऑक्सीकरण (II) हेक्सास्यानोफेरेट (III). जर लोह (III) लवण ताबडतोब "पिवळ्या रक्त मीठ" मध्ये जोडले गेले तर ऑक्सिडेशनशिवाय करणे शक्य होते.

“पॅरिस ब्लू” या नावाखाली, शुद्ध “प्रुशियन निळा” एकेकाळी प्रस्तावित होता.

पावती

1724 मध्ये इंग्रज वुडवर्डने उत्पादन पद्धतीचे प्रकाशन होईपर्यंत तयारीची पद्धत गुप्त ठेवली होती.

पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट (II) ("पिवळे रक्त मीठ") च्या द्रावणात फेरिक लोह लवण जोडून प्रशिया निळा मिळवता येतो. या प्रकरणात, परिस्थितीनुसार, प्रतिक्रिया समीकरणांनुसार पुढे जाऊ शकते:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,

किंवा, आयनिक स्वरूपात

Fe 3+ + 4− → Fe −

परिणामी पोटॅशियम लोह (III) हेक्सास्यानोफेरेट (II) विरघळणारे आहे आणि म्हणून त्याला म्हणतात. "विद्रव्य प्रशिया निळा".

विरघळणारे प्रशियन ब्लू (KFe III ·H 2 O प्रकारातील स्फटिकीय हायड्रेट) चे संरचनात्मक आकृती आकृतीमध्ये दाखवले आहे. हे दर्शविते की क्रिस्टल जाळीमध्ये Fe 2+ आणि Fe 3+ अणू एकाच प्रकारात व्यवस्थित आहेत, तथापि, सायनाइड गटांच्या संबंधात ते असमान आहेत, प्रचलित प्रवृत्ती कार्बन अणू आणि Fe 3+ - दरम्यान स्थित आहे. नायट्रोजन अणू.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

किंवा, आयनिक स्वरूपात

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

परिणामी अघुलनशील (विद्राव्यता 2·10−6 mol/l) लोह (III) हेक्सास्यानोफेरेट (II) च्या अवक्षेपणास म्हणतात. "अघुलनशील प्रशिया निळा".

Fe 3+ आयनची उपस्थिती निश्चित करण्यासाठी वरील प्रतिक्रिया विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रात वापरल्या जातात

दुसरी पद्धत म्हणजे पोटॅशियम हेक्सास्यानोफेरेट (III) (“लाल रक्त मीठ”) च्या द्रावणात द्विसंयोजक लोह क्षार जोडणे. विरघळणारे आणि अघुलनशील फॉर्म (वर पहा), उदाहरणार्थ, समीकरणानुसार (आयनिक स्वरूपात): प्रतिक्रिया देखील उद्भवते.

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

पूर्वी, असे मानले जात होते की यामुळे लोह (II) हेक्सास्यानोफेरेट (III) तयार होते, म्हणजेच Fe II 3 2, "टर्नबूल ब्लू" साठी प्रस्तावित केलेले हे सूत्र आहे. हे आता ज्ञात आहे (वर पहा) की टर्नबूल निळा आणि प्रुशियन निळा हे समान पदार्थ आहेत आणि प्रतिक्रियेदरम्यान, इलेक्ट्रॉन्स Fe 2+ आयनमधून हेक्सास्यानोफेरेट (III) आयनमध्ये स्थानांतरित होतात (Fe 2+ + ची व्हॅलेन्स पुनर्रचना Fe 3 + + जवळजवळ त्वरित उद्भवते; उलट प्रतिक्रिया व्हॅक्यूममध्ये 300 डिग्री सेल्सिअस तापमानात केली जाऊ शकते).

ही प्रतिक्रिया विश्लेषणात्मक देखील आहे आणि त्यानुसार, Fe 2+ आयन निश्चित करण्यासाठी वापरली जाते.

प्रुशियन निळा तयार करण्याच्या प्राचीन पद्धतीमध्ये, जेव्हा पिवळे रक्त मीठ आणि लोह सल्फेटचे द्रावण मिसळले गेले तेव्हा समीकरणानुसार प्रतिक्रिया पुढे आली:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

पोटॅशियम-आयरन(II) हेक्सास्यानोफेरेट(II) (Everitt's salt) च्या परिणामी पांढरा अवक्षेपण वातावरणातील ऑक्सिजनद्वारे पोटॅशियम-लोह(III) हेक्सास्यानोफेरेट(II) मध्ये त्वरीत ऑक्सिडाइझ केले जाते, म्हणजेच प्रशियन निळा.

गुणधर्म

प्रशियन ब्लूचे थर्मल विघटन खालील योजनांचे पालन करते:

200 °C वर:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

560 °C वर:

Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C

प्रशियन ब्लूच्या अघुलनशील स्वरूपाचा एक मनोरंजक गुणधर्म असा आहे की, अर्धसंवाहक असल्याने, जेव्हा ते खूप जोरदारपणे (5.5 K खाली) थंड केले जाते तेव्हा ते फेरोमॅग्नेट बनते - धातूच्या समन्वय संयुगांमध्ये एक अद्वितीय गुणधर्म.

अर्ज

रंगद्रव्य म्हणून

पोटॅशियमचे प्रमाण वाढल्याने लोह निळ्याचा रंग गडद निळ्यापासून हलका निळा होतो. प्रुशियन निळ्याचा तीव्र चमकदार निळा रंग बहुधा वेगवेगळ्या ऑक्सिडेशन अवस्थेत लोहाच्या एकाच वेळी उपस्थितीमुळे असू शकतो, कारण यौगिकांमध्ये वेगवेगळ्या ऑक्सिडेशन अवस्थेत एका घटकाची उपस्थिती अनेकदा रंग वाढवते किंवा तीव्र करते.

गडद आकाशी कठिण आहे, ओले आणि विखुरणे कठीण आहे, पेंट्समध्ये चकाकते आणि जेव्हा वर तरंगते तेव्हा पिवळ्या-लाल किरणांचे आरशाचे प्रतिबिंब ("कांस्य") देते.

आयर्न ग्लेझ, त्याच्या लपण्याची चांगली शक्ती आणि सुंदर निळ्या रंगामुळे, पेंट्स आणि इनॅमल्सच्या निर्मितीसाठी रंगद्रव्य म्हणून मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते.

हे प्रिंटिंग इंक, निळा कार्बन पेपर आणि पॉलिथिलीन सारख्या रंगहीन पॉलिमरच्या टिंटिंगमध्ये देखील वापरले जाते.

लोह ग्लेझचा वापर अल्कलीच्या संबंधात त्याच्या अस्थिरतेमुळे मर्यादित आहे, ज्याच्या प्रभावाखाली ते लोह हायड्रॉक्साईड Fe(OH) 3 च्या प्रकाशनासह विघटित होते. हे अल्कधर्मी घटक असलेल्या संमिश्र सामग्रीमध्ये आणि चुना प्लास्टरवर पेंटिंगसाठी वापरले जाऊ शकत नाही.

अशा सामग्रीमध्ये, सेंद्रिय रंगद्रव्य phthalocyanine निळा सामान्यतः निळा रंगद्रव्य म्हणून वापरला जातो.

औषध

गॅस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रॅक्टमध्ये प्रवेश करणाऱ्या किरणोत्सर्गी न्यूक्लाइड्सला बांधण्यासाठी आणि त्याद्वारे त्यांचे शोषण रोखण्यासाठी, थॅलियम आणि सीझियम क्षारांसह विषबाधा करण्यासाठी अँटीडोट (फेरोसिन गोळ्या) म्हणून देखील वापरले जाते. ATX कोड . फेरोसिन या फार्माकोपियल औषधाला फार्मास्युटिकल समिती आणि यूएसएसआर आरोग्य मंत्रालयाने 1978 मध्ये सीझियम समस्थानिकेसह तीव्र मानवी विषबाधामध्ये वापरण्यासाठी मान्यता दिली होती. फेरोसिनमध्ये 5% पोटॅशियम लोह हेक्सास्यानोफेरेट KFe आणि 95% लोह हेक्सास्यानोफेरेट Fe43 असते.

पशुवैद्यकीय औषध

चेरनोबिल आपत्तीनंतर दूषित झालेल्या जमिनींचे पुनर्वसन करण्यासाठी, फेरोसिन-बायफेझ या वैद्यकीय सक्रिय घटकावर आधारित एक पशुवैद्यकीय औषध तयार केले गेले. क्रमांक 46-3-16.12-0827 क्रमांक PVR-3-5.5/01571 अंतर्गत पशुवैद्यकीय वापरासाठी औषधांच्या राज्य नोंदणीमध्ये समाविष्ट आहे.

इतर अनुप्रयोग

दस्तऐवज आणि रेखांकनांची ओली कॉपी कोरड्या कॉपीने बदलण्यापूर्वी, प्रशिया निळा हे मुख्य रंगद्रव्य होते. फोटोकॉपी करणे(तथाकथित "ब्लूइंग", सायनोटाइप प्रक्रिया).

तेलकट पदार्थांच्या मिश्रणात, त्याचा वापर पृष्ठभागाची घट्टपणा आणि त्यांच्या प्रक्रियेची गुणवत्ता नियंत्रित करण्यासाठी केला जातो. हे करण्यासाठी, पृष्ठभाग निर्दिष्ट मिश्रणाने चोळले जातात, नंतर एकत्र केले जातात. न पुसलेल्या निळ्या मिश्रणाचे अवशेष खोल जागा दर्शवतात.

कॉम्प्लेक्सिंग एजंट म्हणून देखील वापरले जाते, उदाहरणार्थ प्रसीड्स तयार करण्यासाठी.

19व्या शतकात, रशिया आणि चीनमध्ये सुप्त चहाच्या पानांना टिंट करण्यासाठी तसेच काळ्या चहाला हिरवा रंग देण्यासाठी वापरला जात असे.

विषारीपणा

हा एक विषारी पदार्थ नाही, जरी त्यात सायनाइड आयन CN− समाविष्ट आहे, कारण ते स्थिर कॉम्प्लेक्स हेक्सास्यानोफेरेट 4− anion मध्ये घट्ट बांधलेले आहे (या आयनची अस्थिरता स्थिरता फक्त 4·10−36 आहे).

निळा RGB ब्लू ॲलिस अझर अझर राखाडी निळा आकाशी टेनारोवा निळा कॉर्नफ्लॉवर गडद निळा डेनिम निळा #0000FF #F0F8FF #007FFF #007BA7 #2A52BE #0047AB #6495ED #0000C8 #1560BD संरक्षक निळा इंडिगो आंतरराष्ट्रीय क्लेन ब्लू लॅव्हेंडर रात्रीचा निळा नौदल अधिकारी गणवेश परवांच पर्शियन निळा धुळीचा निळा #1E90FF #4B0082 #002FA7 #B57EDC #003366 #000080 #CCCCFF #1C39BB #B0E0E6 प्रुशियन निळा रॉयल निळा नीलम स्टील निळा अल्ट्रामॅरीन फिक्का निळा हलका निळसर #003153 #४१६९ई१ #082567 #4682B4 #120A8F #ADD8E6 #E0FFFF

देखील पहा

"प्रशियन ब्लू" लेखाबद्दल पुनरावलोकन लिहा

साहित्य

• // ब्रोकहॉस आणि एफ्रॉनचा विश्वकोशीय शब्दकोश: 86 खंडांमध्ये (82 खंड आणि 4 अतिरिक्त). - सेंट पीटर्सबर्ग. , 1890-1907.

नोट्स

दुवे

हेक्सास्यानोफेरोएट्स 4– हेक्सास्यानोफेरिएट्स 3–

प्रुशियन ब्लूचे वैशिष्ट्य दर्शविणारा उतारा

दरम्यान, दुसरा स्तंभ समोरून फ्रेंचांवर हल्ला करणार होता, परंतु कुतुझोव्ह या स्तंभाबरोबर होता. त्याच्या इच्छेविरुद्ध सुरू झालेल्या या लढाईतून गोंधळाशिवाय काहीही होणार नाही हे त्याला चांगलेच ठाऊक होते आणि त्याच्या अधिकारात त्याने सैन्याला रोखले. तो हलला नाही.
कुतुझोव्ह त्याच्या राखाडी घोड्यावर शांतपणे स्वार झाला, हल्ले करण्याच्या प्रस्तावांना आळशीपणे प्रतिसाद देत.
"तुम्ही सर्व हल्ला करण्याबद्दल आहात, परंतु तुम्हाला हे दिसत नाही की आम्हाला जटिल युक्ती कशी करावी हे माहित नाही," तो मिलोराडोविचला म्हणाला, ज्याने पुढे जाण्यास सांगितले.
"सकाळी मुराटला जिवंत कसे घेऊन जायचे आणि वेळेवर कसे पोहोचायचे ते त्यांना माहित नव्हते: आता काही करायचे नाही!" - त्याने दुसऱ्याला उत्तर दिले.
जेव्हा कुतुझोव्हला माहिती मिळाली की फ्रेंचच्या मागील भागात, जेथे कोसॅक्सच्या अहवालानुसार, पूर्वी कोणीही नव्हते, तेथे आता ध्रुवांच्या दोन बटालियन होत्या, तेव्हा त्याने येर्मोलोव्हकडे वळून पाहिले (तो कालपासून त्याच्याशी बोलला नव्हता. ).
"ते आक्षेपार्ह विचारतात, ते विविध प्रकल्प प्रस्तावित करतात, परंतु तुम्ही व्यवसायात उतरताच, काहीही तयार होत नाही आणि पूर्वसूचक शत्रू स्वतःचे उपाय घेतो."
हे शब्द ऐकून एर्मोलोव्हने डोळे बंद केले आणि किंचित हसले. त्याला समजले की वादळ त्याच्यासाठी निघून गेले आहे आणि कुतुझोव्ह स्वत: ला या इशाऱ्यापर्यंत मर्यादित करेल.
"तो माझ्या खर्चावर मजा करत आहे," एर्मोलोव्ह शांतपणे म्हणाला, त्याच्या शेजारी उभ्या असलेल्या रावस्कीला त्याच्या गुडघ्याने धक्का दिला.
यानंतर लवकरच, एर्मोलोव्ह कुतुझोव्हकडे गेला आणि आदराने अहवाल दिला:
- वेळ गमावली नाही, आपले प्रभुत्व, शत्रू सोडला नाही. जर तुम्ही हल्ल्याचा आदेश दिला तर? अन्यथा रक्षकांना धूरही दिसणार नाही.
कुतुझोव्ह काहीही बोलला नाही, परंतु जेव्हा त्याला माहिती मिळाली की मुरातचे सैन्य माघार घेत आहेत, तेव्हा त्याने आक्रमण करण्याचा आदेश दिला; पण प्रत्येक शंभर पावलांवर तो तीन चतुर्थांश तास थांबला.
संपूर्ण लढाई फक्त ऑर्लोव्ह डेनिसोव्हच्या कॉसॅक्सने जे केले त्यात समाविष्ट होते; उर्वरित सैन्याने केवळ काहीशे लोक व्यर्थ गमावले.
या लढाईच्या परिणामी, कुतुझोव्हला हिरा चिन्ह प्राप्त झाले, बेनिगसेनलाही हिरे आणि एक लाख रूबल मिळाले, इतरांना त्यांच्या श्रेणीनुसार बऱ्याच आनंददायी गोष्टी देखील मिळाल्या आणि या लढाईनंतर मुख्यालयात नवीन हालचाली देखील केल्या गेल्या.
"आम्ही नेहमी अशाच गोष्टी करतो, सर्व काही अस्पष्ट आहे!" - रशियन अधिकारी आणि सेनापती टारुटिनोच्या लढाईनंतर म्हणाले, - ते आता म्हणतात त्याप्रमाणेच, असे वाटते की कोणीतरी मूर्ख असे करत आहे, आतून, परंतु आम्ही ते तसे करणार नाही. पण जे लोक हे बोलतात त्यांना एकतर ते ज्या विषयावर बोलत आहेत ते माहीत नसतात किंवा मुद्दाम स्वतःची फसवणूक करत असतात. प्रत्येक लढाई - तारुटिनो, बोरोडिनो, ऑस्टरलिट्झ - त्याच्या व्यवस्थापकांच्या इच्छेनुसार केली जात नाही. ही एक अनिवार्य अट आहे.
असंख्य मुक्त सैन्ये (लढाईच्या वेळेपेक्षा कोठेही व्यक्ती मुक्त नसते, जिथे जीवन आणि मृत्यूचा प्रश्न असतो) लढाईच्या दिशेवर प्रभाव टाकतात आणि ही दिशा कधीही आगाऊ ओळखता येत नाही आणि दिशेशी कधीही जुळत नाही. कोणत्याही एका शक्तीचे.
जर अनेक, एकाच वेळी आणि विविध दिशानिर्देशित शक्ती एखाद्या शरीरावर कार्य करत असतील, तर या शरीराच्या हालचालीची दिशा कोणत्याही शक्तीशी एकरूप होऊ शकत नाही; आणि नेहमी सरासरी, सर्वात लहान दिशा असेल, जे यांत्रिकीमध्ये बलांच्या समांतरभुज चौकोनाद्वारे व्यक्त केले जाते.
जर इतिहासकारांच्या वर्णनात, विशेषत: फ्रेंच लोकांच्या वर्णनात, आम्हाला असे आढळले की त्यांची युद्धे आणि लढाया एका विशिष्ट योजनेनुसार अगोदरच केली गेली आहेत, तर आपण यावरून एकच निष्कर्ष काढू शकतो की ही वर्णने बरोबर नाहीत.
टारुटिनोच्या लढाईने, टोलच्या मनात असलेले उद्दिष्ट साध्य केले नाही: स्वभावानुसार सैन्य आणण्यासाठी, आणि काउंट ऑर्लोव्हला मिळू शकले असते; मुरात काबीज करणे, किंवा बेनिगसेन आणि इतर व्यक्तींकडे असलेल्या संपूर्ण कॉर्प्सचा तात्काळ समूळ नाश करण्याचे उद्दिष्टे, किंवा एखाद्या अधिकाऱ्याची उद्दिष्टे ज्याला त्यात सहभागी व्हायचे होते आणि स्वतःला वेगळे करायचे होते, किंवा कॉसॅक ज्याला त्याने मिळवले त्यापेक्षा जास्त लूट मिळवायची होती, इ. परंतु, जर प्रत्यक्षात काय घडले ते ध्येय असेल आणि सर्व रशियन लोकांची एक सामान्य इच्छा काय असेल (रशियातून फ्रेंचांची हकालपट्टी आणि त्यांच्या सैन्याचा नाश), तर हे पूर्णपणे स्पष्ट होईल की तारुटिनोची लढाई, तंतोतंत त्याच्या विसंगतीमुळे, मोहिमेच्या त्या कालावधीत आवश्यक तेच होते. या लढाईच्या कोणत्याही परिणामाची कल्पना करणे कठीण आणि अशक्य आहे जे या लढाईपेक्षा अधिक फायदेशीर असेल. कमीतकमी तणावासह, सर्वात मोठ्या गोंधळासह आणि सर्वात क्षुल्लक नुकसानासह, संपूर्ण मोहिमेचे सर्वात मोठे परिणाम प्राप्त झाले, माघार ते आक्षेपार्हतेकडे संक्रमण झाले, फ्रेंचची कमकुवतपणा उघडकीस आली आणि नेपोलियनच्या सैन्याला चालना मिळाली. त्यांची उड्डाण सुरू होण्याची वाट पाहत होते.

दे ला मॉस्कोवाच्या शानदार विजयानंतर नेपोलियनने मॉस्कोमध्ये प्रवेश केला; विजयाबद्दल शंका नाही, कारण रणांगण फ्रेंचांकडेच आहे. रशियन माघार घेतात आणि राजधानी सोडून देतात. तरतुदी, शस्त्रे, शंख आणि अगणित संपत्तीने भरलेले मॉस्को नेपोलियनच्या हातात आहे. फ्रेंच सैन्यापेक्षा दुप्पट कमकुवत असलेल्या रशियन सैन्याने महिन्याभरात एकाही हल्ल्याचा प्रयत्न केला नाही. नेपोलियनची स्थिती सर्वात चमकदार आहे. रशियन सैन्याच्या अवशेषांवर दुहेरी सैन्याने पडणे आणि त्याचा नाश करण्यासाठी, फायदेशीर शांततेची वाटाघाटी करण्यासाठी किंवा नकार दिल्यास, सेंट पीटर्सबर्गच्या दिशेने एक धोक्याची वाटचाल करण्यासाठी, समान स्थितीत. अयशस्वी, स्मोलेन्स्क किंवा विल्ना येथे परत या किंवा मॉस्कोमध्ये राहा - एका शब्दात, फ्रेंच सैन्य त्या वेळी ज्या चमकदार स्थितीत होते ते राखण्यासाठी, असे दिसते की कोणत्याही विशेष प्रतिभाची आवश्यकता नाही. हे करण्यासाठी, सर्वात सोपी आणि सोपी गोष्ट करणे आवश्यक होते: सैन्याला लुटण्यापासून रोखण्यासाठी, हिवाळ्यातील कपडे तयार करणे, जे संपूर्ण सैन्यासाठी मॉस्कोमध्ये पुरेसे असेल आणि मॉस्कोमध्ये असलेल्या तरतुदी योग्यरित्या गोळा करा. संपूर्ण सैन्यासाठी सहा महिन्यांपेक्षा जास्त (फ्रेंच इतिहासकारांच्या मते). नेपोलियन, हा सर्वात हुशार अलौकिक बुद्धिमत्ता आणि ज्याच्याकडे सैन्यावर नियंत्रण ठेवण्याची शक्ती होती, जसे इतिहासकार म्हणतात, यापैकी काहीही केले नाही.
त्याने केवळ यापैकी काहीही केले नाही तर, उलटपक्षी, त्याने आपल्या सामर्थ्याचा वापर करून क्रियाकलापांच्या सर्व मार्गांमधून निवडले ज्याने त्याला स्वतःला सादर केले जे सर्वात मूर्ख आणि सर्वात विनाशकारी होते. नेपोलियन करू शकत असलेल्या सर्व गोष्टींपैकी: मॉस्कोमध्ये हिवाळा, सेंट पीटर्सबर्गला जा, निझनी नोव्हगोरोडला जा, मागे जा, उत्तर किंवा दक्षिणेकडे जा, कुतुझोव्ह नंतर ज्या मार्गाने गेला - बरं, तो जे काही करू शकतो ते मूर्खपणाचे होते आणि नेपोलियनने जे केले त्यापेक्षा अधिक विनाशकारी, म्हणजे ऑक्टोबरपर्यंत मॉस्कोमध्ये राहणे, शहर लुटण्यासाठी सैन्य सोडणे, नंतर, संकोच करणे, चौकी सोडणे किंवा न सोडणे, मॉस्को सोडणे, कुतुझोव्हकडे जाणे, सुरू न करणे. एक लढाई, उजवीकडे जाण्यासाठी, माली यारोस्लाव्हेट्समध्ये पोहोचण्यासाठी, पुन्हा तोडण्याची संधी न अनुभवता, कुतुझोव्हने घेतलेल्या रस्त्याने न जाण्यासाठी, परंतु मोझायस्क आणि उद्ध्वस्त स्मोलेन्स्क रस्त्यावर परत जाण्यासाठी - यापेक्षा मूर्ख काहीही नाही. यामुळे, सैन्यासाठी याहून अधिक विध्वंसक कशाचीही कल्पना केली जाऊ शकत नाही, जसे की त्याचे परिणाम दिसून आले. नेपोलियनचे ध्येय त्याच्या सैन्याचा नाश करणे हे होते अशी कल्पना करून, सर्वात कुशल रणनीतीकारांना येऊ द्या, अशा कृतींची आणखी एक मालिका तयार करा जी रशियन सैन्याने केलेल्या सर्व गोष्टींपासून स्वतंत्रपणे आणि संपूर्ण फ्रेंच सैन्याचा नाश करेल. जसे नेपोलियनने केले.
प्रतिभावान नेपोलियनने ते केले. पण नेपोलियनने आपल्या सैन्याचा नाश केला कारण त्याला ते हवे होते असे म्हणणे किंवा तो खूप मूर्ख होता म्हणून नेपोलियनने आपले सैन्य मॉस्कोला आणले कारण त्याला ते हवे होते आणि तो खूप हुशार आणि हुशार होता असे म्हणणे तितकेच अयोग्य ठरेल.
दोन्ही प्रकरणांमध्ये, त्याची वैयक्तिक क्रियाकलाप, ज्यामध्ये प्रत्येक सैनिकाच्या वैयक्तिक क्रियाकलापापेक्षा जास्त शक्ती नव्हती, केवळ त्या कायद्यांशी जुळते ज्यानुसार घटना घडली.
हे पूर्णपणे खोटे आहे (केवळ परिणाम नेपोलियनच्या क्रियाकलापांचे समर्थन केले नाही) हे इतिहासकार आपल्यासमोर नेपोलियनचे सैन्य मॉस्कोमध्ये कमकुवत असल्याचे सादर करतात. त्याने, आधी आणि नंतर, 13 व्या वर्षी, आपले सर्व कौशल्य आणि शक्ती स्वतःसाठी आणि आपल्या सैन्यासाठी सर्वोत्तम करण्यासाठी वापरली. यावेळी नेपोलियनच्या क्रियाकलाप इजिप्त, इटली, ऑस्ट्रिया आणि प्रशियापेक्षा कमी आश्चर्यकारक नव्हते. इजिप्तमध्ये नेपोलियनची प्रतिभा कितपत खरी होती, जिथे चाळीस शतके त्यांनी त्याची महानता पाहिली, हे आपल्याला खरोखर माहित नाही, कारण या सर्व महान कारनाम्यांचे वर्णन केवळ फ्रेंच लोकांनी केले आहे. आम्ही ऑस्ट्रिया आणि प्रशियामधील त्याच्या प्रतिभेचा योग्य न्याय करू शकत नाही, कारण तेथील त्याच्या क्रियाकलापांची माहिती फ्रेंच आणि जर्मन स्त्रोतांकडून घेतली गेली पाहिजे; आणि वेढा न ठेवता लढाया आणि किल्ल्यांशिवाय कॉर्प्सचे अनाकलनीय आत्मसमर्पण जर्मन लोकांना अलौकिक बुद्धिमत्ता हेच जर्मनीमध्ये सुरू झालेल्या युद्धाचे एकमेव स्पष्टीकरण म्हणून ओळखण्यास प्रवृत्त करते. पण, देवाचे आभार मानतो, आपली लाज लपवण्यासाठी आपण त्याची प्रतिभा ओळखण्याचे कारण नाही. या प्रकरणाकडे सरळ आणि सरळपणे पाहण्याच्या अधिकारासाठी आम्ही पैसे दिले आहेत आणि आम्ही हा अधिकार सोडणार नाही.
मॉस्कोमधील त्यांचे कार्य इतर सर्वत्र जितके आश्चर्यकारक आणि कल्पक आहे. मॉस्कोमध्ये प्रवेश केल्यापासून तो सोडेपर्यंत त्याच्याकडून ऑर्डर आणि प्लॅन्स नंतरच्या योजना तयार होतात. रहिवासी आणि प्रतिनियुक्तीची अनुपस्थिती आणि मॉस्कोची आग त्याला त्रास देत नाही. तो आपल्या सैन्याच्या कल्याणाकडे, शत्रूच्या कृतीकडे, रशियाच्या लोकांचे कल्याण, पॅरिसच्या खोऱ्यांचे प्रशासन किंवा शांततेच्या आगामी परिस्थितींबद्दल राजनैतिक विचार गमावत नाही.

लष्करी दृष्टीने, मॉस्कोमध्ये प्रवेश केल्यावर, नेपोलियनने जनरल सेबॅस्टियानीला रशियन सैन्याच्या हालचालींवर लक्ष ठेवण्याचे कठोर आदेश दिले, वेगवेगळ्या रस्त्यांवर कॉर्प्स पाठवले आणि कुतुझोव्हला शोधण्याचे आदेश मुरतला दिले. मग तो परिश्रमपूर्वक क्रेमलिनला मजबूत करण्याचे आदेश देतो; मग तो रशियाच्या संपूर्ण नकाशावर भविष्यातील मोहिमेसाठी एक कल्पक योजना बनवतो. मुत्सद्देगिरीच्या बाबतीत, नेपोलियनने लुटलेला आणि चिंध्या झालेला कर्णधार याकोव्हलेव्हला स्वतःकडे बोलावले, ज्याला मॉस्कोमधून कसे बाहेर पडायचे हे माहित नाही, त्याने त्याची सर्व धोरणे आणि त्याची उदारता तपशीलवार सांगितली आणि सम्राट अलेक्झांडरला एक पत्र लिहिले, ज्यामध्ये रस्तोपचिनने मॉस्कोमध्ये चुकीचे निर्णय घेतल्याची माहिती आपल्या मित्र आणि भावाला देणे हे आपले कर्तव्य समजते, तो याकोव्हलेव्हला सेंट पीटर्सबर्गला पाठवतो. टुटोल्मिनला त्याच तपशिलात आपली मते आणि औदार्य सांगून, तो या वृद्ध माणसाला वाटाघाटीसाठी सेंट पीटर्सबर्गला पाठवतो.
कायदेशीर दृष्टीने, आग लागल्यानंतर लगेचच गुन्हेगारांना शोधून त्यांना फाशी देण्याचे आदेश देण्यात आले. आणि खलनायक रोस्टोपचिनला त्याचे घर जाळण्याचा आदेश देऊन शिक्षा दिली जाते.
प्रशासकीय दृष्टीने, मॉस्कोला राज्यघटना देण्यात आली, नगरपालिका स्थापन करण्यात आली आणि पुढील गोष्टी जाहीर केल्या गेल्या:
“मॉस्कोचे रहिवासी!
तुमचे दुर्दैव क्रूर आहे, परंतु महामहिम सम्राट आणि राजा यांना त्यांचा मार्ग थांबवायचा आहे. भयंकर उदाहरणांनी तुम्हाला शिकवले आहे की तो आज्ञाभंग आणि गुन्ह्यांना शिक्षा कशी देतो. हा विकार थांबवण्यासाठी आणि प्रत्येकाची सुरक्षितता पूर्ववत करण्यासाठी कठोर उपाययोजना केल्या जातात. पितृ प्रशासन, तुमच्यामधून निवडून आलेले, तुमची नगरपालिका किंवा शहर सरकार बनवेल. ती तुमची, तुमच्या गरजा, तुमच्या फायद्याची काळजी घेईल. त्याचे सदस्य लाल रिबनने ओळखले जातात, जे खांद्यावर घातले जाईल आणि शहराच्या डोक्यावर पांढरा पट्टा असेल. परंतु, त्यांच्या कार्यालयाशिवाय, त्यांच्या डाव्या हाताला फक्त लाल रिबन असेल.
शहर पोलिसांची स्थापना पूर्वीच्या परिस्थितीनुसार केली गेली होती आणि त्याच्या क्रियाकलापांद्वारे एक चांगली व्यवस्था अस्तित्वात आहे. सरकारने शहराच्या सर्व भागात दोन जनरल कमिसर, किंवा पोलिस प्रमुख, आणि वीस कमिसर किंवा खाजगी बेलीफ नेमले. तुम्ही त्यांना त्यांच्या डाव्या हाताला पांढऱ्या रिबनने ओळखाल. वेगवेगळ्या संप्रदायांची काही चर्च खुली आहेत आणि त्यामध्ये दैवी सेवा कोणत्याही अडथळ्याशिवाय साजरी केल्या जातात. तुमचे सहकारी नागरिक दररोज त्यांच्या घरी परततात, आणि दुर्दैवाने त्यांना मदत आणि संरक्षण मिळावे असे आदेश देण्यात आले आहेत. सुव्यवस्था पुनर्संचयित करण्यासाठी आणि तुमची परिस्थिती कमी करण्यासाठी सरकारने वापरलेली ही माध्यमे आहेत; परंतु हे साध्य करण्यासाठी, आपण त्याच्याबरोबर आपले प्रयत्न एकत्र करणे आवश्यक आहे, जेणेकरुन, शक्य असल्यास, आपण सहन केलेले दुर्दैव विसरून जाल, कमी क्रूर नशिबाच्या आशेला शरण जाल, याची खात्री बाळगा की एक अपरिहार्य आणि लज्जास्पद आहे. तुमच्या व्यक्ती आणि तुमच्या उरलेल्या मालमत्तेचे धाडस करणाऱ्यांना मृत्यू वाट पाहत आहे आणि शेवटी ते जतन केले जातील यात शंका नाही, कारण हीच सर्व महान आणि सर्वोत्कृष्ट सम्राटांची इच्छा आहे. सैनिक आणि रहिवासी, तुम्ही कोणत्याही राष्ट्राचे असोत! जनतेचा विश्वास, राज्याच्या आनंदाचे स्त्रोत पुनर्संचयित करा, भावासारखे जगा, एकमेकांना मदत आणि संरक्षण द्या, दुष्ट मनाच्या लोकांच्या हेतूंचे खंडन करण्यासाठी एकत्र या, लष्करी आणि नागरी अधिकाऱ्यांचे पालन करा आणि लवकरच तुमचे अश्रू थांबतील. .”

3 K 4 + 4FeCl 3 →Fe 4 3 ↓ + 12KCl

जर आपण जटिल मीठ K4 जास्त प्रमाणात घेतले, तर संभाव्य-निर्धारित आयन 4– आयन असतील आणि काउंटरन्स –K + असतील. या प्रकरणात ग्रॅन्युलवर नकारात्मक शुल्क असेल:

(m 3 ]n 4– (4n–x)K + ) – x xK +

अतिरिक्त FeCl 3 च्या परिस्थितीत हा सोल मिळवताना, संभाव्य-निर्धारित आयन Fe 3+ आयन असतील आणि –Cl – आयन काउंटरन्स होतील. ग्रॅन्युल एक सकारात्मक शुल्क प्राप्त करेल:

(m 3 ]nFe 3+ (3n–x)Cl – ) + x xCl –

2. FeCl3 च्या हायड्रोलिसिसद्वारे लोह (III) हायड्रॉक्साइड सोल तयार करणे.

FeCl 3 + 3H 2 OFe(OH) 3 ↓ + 3HCl

परिणामी Fe(OH) 3 चा भाग प्रतिक्रिया परिस्थितीत हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया देईल:

Fe(OH) 3 + HCl → FeOCl + 2 H 2 O

या संदर्भात, FeOCl स्टॅबिलायझर म्हणून काम करेल:

FeOCl↔FeO + +Cl –

कारण लोह (III) क्लोराईड पूर्णपणे वापरला जातो, नंतर संभाव्य-निर्धारित आयन FeO + असतील, कारण ते आहेत, आणि Fe 3+ आयन नाहीत, जे द्रावणात जास्त प्रमाणात उपस्थित असतील.

मायकेल फॉर्म्युला (Fig. 60a) खालीलप्रमाणे लिहिला जाईल:

(m nFeO + (n – x) Cl – ) +x xCl –

3. As2s3 सोलची तयारी:

2H 3 AsO 3 + 3H 2 S → 2 S 3 ↓ + 6 H 2 O

डायबॅसिक हायड्रोसल्फाइड ऍसिड एक कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट आहे; द्रावणात ते मुख्यतः पहिल्या टप्प्यात वेगळे होते

H 2 S↔HS – +H + ,

म्हणून, या प्रकरणात संभाव्य-निर्धारित आयन HS – आयन असतील. या संदर्भात, परिणामी मायसेल (चित्र 60b) चे सूत्र खालीलप्रमाणे दर्शविले जाऊ शकते:

(mn HS – (n – x) H + ) –x xH +

तांदूळ. 60. संरचनेची योजना: a– लोहाचे मायसेल्स (III) हायड्रॉक्साइड; b – आर्सेनिक सल्फाइड मायसेल्स; m – गाभा तयार करणाऱ्या रेणूंची संख्या; δ - शोषण स्तर (दाट); Q - काउंटरन्सचा पसरलेला थर

पृष्ठभाग पृथक्करणाद्वारे डीईएसच्या निर्मितीचे उदाहरण म्हणून, आम्ही सिलिकिक ऍसिड मायसेलच्या संरचनेचा विचार करू शकतो, त्यातील काही रेणू, गाभ्याच्या पृष्ठभागावर असल्याने, समीकरणानुसार वेगळे होतात:

H 2 SiO 3 ↔H + +HSiO 3 –

शिवाय, HSiO 3 – आयन, केंद्रकांशी घट्ट बांधलेले, संभाव्य-निर्धारित आहेत. काउंटरिओन्सची भूमिका मोबाइल एच + आयनद्वारे खेळली जाते, जी शोषण आणि प्रसारित दोन्ही स्तरांमध्ये वितरीत केली जाते (चित्र 61). दिलेल्या सोलच्या कोलाइडल कणाची योजनाबद्ध रचना खालीलप्रमाणे दर्शविली जाऊ शकते:

(mn HSiO 3 – (n – x) H + ) xH +

तांदूळ. 61. पृष्ठभागावरील सिलॅनॉल गटांचे विघटन

हे लक्षात घेतले पाहिजे की सोलमधील मायसेल्समध्ये काटेकोरपणे परिभाषित रचना नसते आणि त्यांची रचना अधिक जटिल असते, जी आमची प्रस्तावित सूत्रे महत्त्वपूर्ण परिसंवादाने प्रतिबिंबित करतात. तरीसुद्धा, ते सोलच्या अनेक गुणधर्मांचा गुणात्मक आणि परिमाणात्मक अर्थ लावण्याची परवानगी देतात आणि म्हणून काही स्वारस्यपूर्ण आहेत.

सोलचे इलेक्ट्रोकिनेटिक गुणधर्म

सोलमधील कोलाइडल कणांमध्ये एकमेकांच्या सापेक्ष हालचाल करण्यास सक्षम असलेले दोन विरुद्ध चार्ज केलेले भाग असतात याचा पुरावा विखुरलेल्या प्रणालीला बाह्य विद्युत क्षेत्रामध्ये उघड करून मिळवता येतो.

ही घटना प्रथम 1809 मध्ये मॉस्को विद्यापीठाचे प्राध्यापक एफ. रीस (चित्र 62) यांनी पाहिली. त्याच्या प्रयोगांमध्ये, दोन काचेच्या नळ्या तळाशी नसलेल्या (2) ओल्या चिकणमातीच्या तुकड्यामध्ये (1) घातल्या गेल्या, ज्यामध्ये त्याच पातळीवर पाणी ओतले गेले. इलेक्ट्रोड्स ट्यूबमध्ये खाली आणले गेले आणि थेट वर्तमान स्त्रोताच्या संबंधित ध्रुवांशी जोडले गेले. काही काळानंतर, विद्युत क्षेत्राच्या प्रभावाखाली, चिकणमातीचे कण, पृष्ठभागापासून दूर गेलेले, सकारात्मक चार्ज केलेल्या इलेक्ट्रोड (3) सह काचेच्या नळीमध्ये जाऊ लागले, त्यामध्ये स्पष्टपणे दृश्यमान निलंबन तयार केले (टर्बिडिटीच्या स्वरूपात). ) (चित्र 62). हे सूचित करते की चिकणमातीचे कण स्वतःच नकारात्मक शुल्क आकारले जातात.

तांदूळ. 62. इलेक्ट्रोफोरेसीस आणि इलेक्ट्रोस्मोसिससाठी स्थापना आकृती

चिकणमातीच्या कणांसह ट्यूबमधील द्रव पातळी कमी झाली, परंतु दुसऱ्या ट्यूबमध्ये (नकारात्मक चार्ज केलेल्या इलेक्ट्रोडसह) (4), त्याउलट, ते h(5) मूल्याने वाढले. द्रव स्वतः पारदर्शक राहिला आणि स्पष्टपणे, एक सकारात्मक चार्ज घेतला.

या घटनांचा पुढील अभ्यास केल्यावर, असे आढळून आले की ते अनेक कोलाइडल डिस्पर्स सिस्टमचे वैशिष्ट्य आहेत.

विखुरलेल्या अवस्थेतील घन कणांची बाह्य विद्युत क्षेत्रामध्ये इलेक्ट्रोडपैकी एकाकडे होणारी हालचाल म्हणतात.इलेक्ट्रोफोरेसीस.

त्यानुसार, द्रव विखुरलेल्या माध्यमाच्या विपरित चार्ज असलेल्या इलेक्ट्रोडच्या हालचालीला म्हणतात. इलेक्ट्रोस्मोसिस.

या दोन्ही घटना तथाकथित संबंधित आहेत इलेक्ट्रोकिनेटिक घटनाआणि विखुरलेल्या प्रणालीमध्ये संभाव्य फरक आढळल्यास निरीक्षण केले जाते .

त्यानंतरच्या अभ्यासातून असे दिसून आले की सोलमधील इलेक्ट्रोकिनेटिक घटना केवळ बाह्य विद्युत क्षेत्रात प्रवेश केल्यावरच पाळल्या जात नाहीत. 1859 मध्ये, क्विन्के यांनी शोधून काढले की जेव्हा पाणी यांत्रिकरित्या छिद्रयुक्त डायाफ्रामद्वारे किंवा केशिकाद्वारे ढकलले जाते तेव्हा विखुरलेल्या प्रणालींमध्ये संभाव्य फरक उद्भवतो, म्हणजे. जेव्हा फैलाव माध्यम स्थिर विखुरलेल्या अवस्थेच्या सापेक्ष हलते (चित्र 63a). त्यामुळे द्रवपदार्थ वाहून जाणे कठीण होते.

तांदूळ. 63. निरीक्षणासाठी स्थापना आकृती: a – प्रवाह संभाव्य b – अवसादन क्षमता

या घटनेला (इलेक्ट्रोस्मोसिसचा उलट) म्हणतात प्रवाह प्रभावकिंवा प्रवाह प्रभाव, आणि परिणामी संभाव्य फरक आहे प्रवाह क्षमता.

1878 मध्ये, डॉर्नने आणखी एक इलेक्ट्रोकिनेटिक घटना शोधली, ज्यामध्ये समावेश होता स्थिर द्रव अवस्थेच्या तुलनेत घन कणांच्या यांत्रिक हालचाली दरम्यान संभाव्य फरकाच्या घटनेत(उदाहरणार्थ, जेव्हा वाळूचे कण पाण्यात स्थिर होतात) (चित्र 63b). ही घटना इलेक्ट्रोफोरेसीसच्या विरुद्ध आहे आणि त्याला अवसादन प्रभाव म्हणतात; परिणामी संभाव्य फरक आहेअवसादन क्षमता.

प्रवाह आणि अवसादन क्षमतांची निर्मिती ज्या उद्योगांमध्ये द्रवांची वाहतूक केली जाते (पंपिंग प्रक्रिया सोल्यूशन्स, द्रव इंधन), फेज विभक्त करताना निलंबन आणि इमल्शनचे अवसादन. पाइपलाइन आणि उपकरणांच्या शेवटी, उच्च संभाव्य फरक उद्भवतात, ज्यामुळे बऱ्याचदा स्पार्क डिस्चार्ज होतात ज्यामुळे आग आणि स्फोट होतात.

इलेक्ट्रोकिनेटिक घटना कणांच्या पृष्ठभागावर दुहेरी विद्युत थराच्या विखुरलेल्या टप्प्याच्या अस्तित्वाद्वारे स्पष्ट केली जाऊ शकते, म्हणजे. ग्रॅन्युल आणि मायसेलच्या डिफ्यूज लेयरमधील संभाव्य फरकाचे स्वरूप.

या प्रकरणात राखेतील ग्रॅन्युलमध्ये समान चिन्हाचे शुल्क असते आणि त्यांच्या पसरलेल्या थरांवर वेगळ्या चिन्हाचे शुल्क असते, नंतर बाह्य विद्युत क्षेत्राच्या प्रभावाखाली मायकेलचे हे घटक एकमेकांच्या सापेक्ष हलू लागतात (चित्र 64).

तांदूळ. 64. बाह्य विद्युत क्षेत्रामध्ये ग्रॅन्युल आणि मायसेलच्या पसरलेल्या थराच्या हालचालीची योजना

उदाहरणार्थ, जर ग्रॅन्युल ऋणात्मक चार्ज केला असेल, तर बाह्य विद्युत क्षेत्रात ते एनोडच्या दिशेने जाईल; डिफ्यूज लेयरचे सकारात्मक चार्ज केलेले काउंटरन्स, त्यांच्या हायड्रेशन शेल्ससह, कॅथोडजवळ जमा होतील.

जेव्हा मायसेल्सचे घन आणि द्रव टप्पे एकमेकांच्या सापेक्ष हलतात, तेव्हा त्यांचे सरकणे आणि फुटणे ग्रॅन्युलच्या पृष्ठभागावर होत नाही, परंतु त्यापासून काही अंतरावर, एबी समतल (चित्र 65) च्या बाजूने शोषण स्तराच्या बाहेर होते. म्हणून, शोषण स्तरामध्ये स्थित काउंटरन्स ग्रॅन्युलच्या सापेक्ष गतिहीन असतील आणि इलेक्ट्रोफोरेसीस दरम्यान, त्यांचे हायड्रेशन शेल त्यांच्याबरोबर ड्रॅग करून त्यासह हलण्यास सुरवात करतील. स्लाइडिंग प्लेनवर उद्भवणारी संभाव्यता झेटा पोटेंशिअल (ζ-संभाव्यता) आहे; जेव्हा विद्युत क्षेत्र लागू केले जाते तेव्हा ते ग्रॅन्युल आणि डिफ्यूज लेयरच्या हालचालीचा वेग निर्धारित करते, उदा. इलेक्ट्रोकिनेटिक घटनेचे कारण आहे. या संदर्भात, त्याला त्याचे दुसरे नाव मिळाले - इलेक्ट्रोकिनेटिक क्षमता.

आकृती 65. विद्युत दुहेरी थराची रचना: 1 – संभाव्य-निर्धारित आयन; 2 - काउंटरन्सचा शोषण स्तर; 3 - काउंटरन्सचा पसरलेला थर; एबी - सरकणारे विमान

बाह्य विद्युत क्षेत्रामध्ये चार्ज केलेल्या ग्रॅन्यूलच्या हालचालीचा वेग मोजून, त्यांच्या ζ-संभाव्यतेचे मूल्य मोजणे आणि त्याद्वारे सोलच्या स्थिरतेच्या पातळीचा अंदाज लावणे शक्य आहे.

झिरपण्याच्या (प्रवाह) संभाव्यतेचा उदय या वस्तुस्थितीद्वारे स्पष्ट केला जातो की एक हलणारा द्रव स्थिर घन माध्यमात स्थित कोलाइडल कणांच्या पसरलेल्या थराच्या आयनांसह वाहून नेतो आणि त्याद्वारे विद्युत शुल्काचा वाहक बनतो. परिणामी त्यामध्ये एक विद्युतप्रवाह निर्माण होतो, त्याला प्रवाह प्रवाह म्हणतात.

अवसादन क्षमता या वस्तुस्थितीमुळे तयार होते की डिपॉझिशन प्रक्रियेदरम्यान, डिफ्यूज लेयरचे आयन, आण्विक घर्षण आणि वस्तुमानातील फरकांमुळे, जड हलणाऱ्या ग्रॅन्युल्सच्या मागे असतात. या प्रकरणात, सिस्टमचे वेगवेगळे भाग उलट चिन्हांचे विद्युत शुल्क घेतात.

इलेक्ट्रोफोरेसीस आणि इलेक्ट्रोस्मोसिसच्या घटना उद्योग, जैविक संशोधन आणि औषधांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरल्या जातात.

धातूच्या पृष्ठभागावर सोल कणांचे इलेक्ट्रोफोरेटिक डिपॉझिशन संरक्षणात्मक आणि सजावटीच्या कोटिंग्जसाठी वापरले जाते. अशाप्रकारे पेंट्स आणि वार्निशच्या इलेक्ट्रोफोरेटिक डिपॉझिशनद्वारे टिकाऊ आणि सुंदर रंगीत पृष्ठभाग प्राप्त केले जातात, त्याच्या जलीय विखुरलेल्या रबरी कणांच्या साचून रबर फिल्म्स आणि रेडिओ ट्यूबच्या टंगस्टन फिलामेंट्सवर अल्कधर्मी पृथ्वी धातूच्या ऑक्साईडच्या फिल्म्सद्वारे विद्युत इन्सुलेट केले जातात. इलेक्ट्रोफोरेसीसचा वापर कारखान्याच्या चिमणीत काजळी आणि धुळीच्या कणांपासून होणारा धूर स्वच्छ करण्यासाठी केला जातो.

इलेक्ट्रोस्मोसिस पद्धतीचा निर्जलीकरण आणि सच्छिद्र पदार्थ, गाळ किंवा एकाग्र (मशी) कोलाइडल प्रणाली कोरडे करण्याच्या प्रक्रियेत चांगला व्यावहारिक उपयोग आहे. या उद्देशासाठी, उदाहरणार्थ, विशेष इलेक्ट्रिक प्रीसिपिटेटर वापरले जातात - प्रेस (चित्र 66).

तांदूळ. 66. इलेक्ट्रोस्मोसिस पद्धतीने कोरडे करण्याची योजना

त्यापैकी मुख्य भाग 2 मेटल प्लेट्स (पी) आहेत, एक क्षैतिजरित्या दुसर्या वर स्थित आहेत. तळाच्या प्लेटला अनेक छिद्रे आहेत. निर्जलीकरण करण्यासाठी पल्पी मास या प्लेट्सच्या दरम्यान ठेवला जातो, जो थेट विद्युत् स्त्रोताच्या वेगवेगळ्या ध्रुवांशी जोडलेला असतो.

या प्रकरणात, वरच्या प्लेटमध्ये कोलाइडल कणांच्या डिफ्यूज लेयरच्या चार्जशी जुळणारे चार्ज असणे आवश्यक आहे आणि खालच्या प्लेटमध्ये उलट चिन्ह असणे आवश्यक आहे. इलेक्ट्रोस्मोसिसमुळे, द्रव खालच्या प्लेटवर धावतो आणि त्याच्या छिद्रांमधून काढला जातो.

भूजल पातळी कमी करण्यासाठी आणि चिकणमातीच्या गाळाच्या थरांचा निचरा करण्यासाठी इलेक्ट्रोस्मोसिसचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो (चित्र 67). कोलाइडल विखुरलेल्या मातीचे कण, नियमानुसार, नकारात्मक आकारले जातात. जर अशा मातीमध्ये दोन धातूचे इलेक्ट्रोड आणले गेले, त्यापैकी एक (ऋण चार्ज केलेला) विशेष ड्रिल केलेल्या विहिरीमध्ये (१) खाली टाकला गेला, तर विद्युत क्षेत्राच्या प्रभावाखाली असलेले पाणी विहिरीत जाईल, जिथून ते बाहेर पंप केले जाऊ शकते. विशेष पंपांसह.

तांदूळ. 67. इलेक्ट्रोस्मोसिस पद्धतीचा वापर करून मातीचे पाणी काढून टाकण्यासाठी स्थापनेचा आकृती: 1 – त्यात मेटल फिल्टर घातला आहे; 2 - खोल पंप; 3 - डीसी जनरेटर; 4 – धातूची काठी

इलेक्ट्रोफोरेसीस हे प्रथिने रेणू, एंजाइम, विषाणू, जीवाणू आणि इतर विविध सेल्युलर संरचना (रक्तपेशी) असलेल्या जटिल जैविक द्रव्यांच्या (विशेषत: रक्त) अंशात्मक रचनेचा अभ्यास करण्यासाठी एक प्रभावी साधन आहे. जैविक द्रवपदार्थांमधील हे सर्व कण, एक नियम म्हणून, वेगवेगळ्या आकाराचे नकारात्मक चार्ज असतात. परिणामी, त्यांची बाह्य विद्युत क्षेत्रामध्ये भिन्न इलेक्ट्रोफोरेटिक गतिशीलता असेल आणि त्यांना भिन्न अपूर्णांकांमध्ये विभागले जाऊ शकते.

वैद्यकशास्त्रात, रक्तातील सीरम प्रथिनांचे इलेक्ट्रोफेरोग्राम रोगांच्या प्रगतीचे निदान आणि निरीक्षण करण्यासाठी अशा प्रकारे प्राप्त केले जातात. निरोगी जीवांच्या तुलनेत प्रत्येक रोगासाठी त्यांच्यात विशिष्ट फरक असतो.

इलेक्ट्रोफोरेटिक पद्धती इम्यूनोलॉजिकल अभ्यासांमध्ये (विशेषतः, कर्करोगाच्या रुग्णांमध्ये सेल्युलर प्रतिकारशक्तीचे मूल्यांकन करण्यासाठी) आणि प्रथिनांचे समविद्युत बिंदू निर्धारित करण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर वापरल्या जातात.

फार्मास्युटिकल उद्योगात, इलेक्ट्रोफोरेसीसचा वापर प्राणी आणि वनस्पतींच्या पेशींपासून वेगळ्या औषधांना शुद्ध करण्यासाठी तसेच त्यांची शुद्धता आणि एकजिनसीपणा नियंत्रित करण्यासाठी केला जातो.

व्यावहारिक औषधांमध्ये, निश्चित त्वचेद्वारे औषधांच्या स्थानिक प्रशासनाची इलेक्ट्रोफोरेटिक पद्धत विविध प्रकारच्या रोगांच्या उपचारांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वापरली जाते. त्याच वेळी, त्वचेच्या पेशींची पारगम्यता वाढते. बर्याच प्रकरणांमध्ये, दुष्परिणाम म्हणून, वेदना कमी होते, चिंता आणि थकवा या भावना कमी होतात.

आधुनिक पेंट्सच्या इतिहासातील एक युगप्रवर्तक घटना म्हणजे जगप्रसिद्ध आविष्कार - प्रुशियन निळा. आज उत्पादनाचे वर्ष 1704 मानले जाते आणि शोधकर्ता बर्लिन बायसबॅचचा डायर आहे. त्याच्या शोधामुळे खरोखर समृद्ध आणि अर्थपूर्ण निळा रंग मिळविणे शक्य झाले, ज्याने कोणत्याही शंका न करता केवळ कलाकारांमध्येच नव्हे तर टेलर आणि बिल्डर्समध्येही त्वरित लोकप्रियता आणि आदर मिळवला.

त्याच्या देखाव्यासह, प्रशियन निळ्याने कारागिरीच्या विविध क्षेत्रांसाठी पुरेशी संधी प्रदान केली: फर्निचर उत्पादकांपासून आर्किटेक्टपर्यंत.

निःसंशयपणे, या सावलीला दिलेले नाव त्याच्या सामग्रीचे उत्कृष्ट वर्णन करते. खरंच, टोन, मौलिकता, संपृक्तता आणि ब्राइटनेसच्या खोलीच्या बाबतीत, त्यात निळसरमध्ये बरेच साम्य आहे, परंतु ते अधिक शांत आणि संतुलित म्हटले जाऊ शकते. रंग खरोखरच त्याच्या काळातील बर्लिनचे "कॉलिंग कार्ड" बनले, जे नंतर त्याच्या प्रतिमा आणि रूपांच्या परिपूर्णतेमध्ये थंड आणि उदास वातावरणाने ओळखले गेले.

हे निश्चितपणे सर्वात उज्ज्वल सावली आहे जी कधीही अभिजात आणि अभिजात वर्गाशी संबंधित असेल, म्हणूनच प्रशिया निळा लिव्हिंग रूमसाठी आदर्श टोन आहे, जो त्याच्याबरोबर खूप समृद्ध आणि सादर करण्यायोग्य देखावा घेतो. निःसंशयपणे, या पेंटमध्ये एक संयमित चमक आहे, शांतता, तसेच आराम आणि शांतता आहे, हा रंग शयनकक्ष सजवण्यासाठी सर्वोत्तम उपाय असेल, तर तीव्रता आणि उदात्तता कोणत्याही कार्यालयाचे आतील भाग बनवेल किंवा, उदाहरणार्थ, एक लायब्ररी अधिक घन आणि प्रभावी. आधीच नमूद केल्याप्रमाणे, प्रशियन निळ्याचा वापर बांधकामात मोठ्या प्रमाणावर केला जातो; आज खिडक्या सजवण्यासाठी ते खूप लोकप्रिय झाले आहे. आणि हे समजण्यासारखे आहे, कारण प्रुशियन निळा काचेसाठी उत्कृष्ट पेंट आहे, आणि केवळ भिंती किंवा फर्निचरसाठी नाही.

आज असे पेंट्स आहेत जे बर्याचदा या सावलीत गोंधळले जाऊ शकतात. उदाहरणार्थ, टर्नबूल निळा. तथापि, त्याची स्वतःची अनेक वैशिष्ट्ये आहेत, जी बहुतेक वेळा प्रुशियन निळ्यापेक्षा लक्षणीय भिन्न असतात. खरंच, त्याच्या नाजूक आणि अनोख्या शेड्समुळे, ते जवळजवळ इतर कोणत्याही शेड्सशी खूप चांगले जुळते. हिरव्या चहाच्या रंगात बनवलेला नमुना किंवा म्हणा, प्रशियाच्या निळ्या पार्श्वभूमीवर पुदीना खोलीला अविश्वसनीय ताजेपणा देऊ शकतो. जर, एक इंटीरियर तयार करण्यासाठी, त्यास अधिक शुद्ध आणि खानदानी देखावा असणे आवश्यक आहे, तर मऊ गुलाबी जोडणे शक्य आहे. नेत्रदीपक आणि आकर्षक आतील भागासाठी, सोमन घाला आणि लिंबू-क्रीम टोन आपल्याला काहीसे वातावरण थंड करण्यास अनुमती देईल. जोर देण्यासाठी, निःशब्द नाशपाती किंवा कॉफी-दुधाच्या रंगांसह एकत्र करणे शक्य आहे. आतील भागात केशरी, नीलमणी किंवा एक्वामेरीन रंगांसह संयोजन आणून स्वारस्य निर्माण केले जाते.

सर्वसाधारणपणे, एकेकाळी बर्लिनमध्ये डायर बीसबॅकने शोधून काढलेली सावली आजही एक प्रचंड यश आहे, कारण ती आधुनिक काळातील परिचित आतील आणि सजावट आमूलाग्र बदलू शकते.

प्रुशियन निळा हा एक चमकदार निळा रंगद्रव्य आहे जो रंग म्हणून वापरला जातो आणि वेगवेगळ्या नावांनी जातो, प्रत्येक शेवटच्यापेक्षा अधिक सुंदर असतो. पॅरिसियन आणि लोखंडी निळा, लोह आणि हॅम्बर्ग निळा, प्रशियन निळा, मिलोरी. ज्या नावाखाली हा पदार्थ आढळतो त्यांचा हा फक्त एक छोटासा भाग आहे.

नावाचा इतिहास

प्रुशियन निळा ज्या ठिकाणी प्रथम प्राप्त झाला होता त्याबद्दल निश्चितपणे माहिती नाही. बहुधा, हे बर्लिन शहरात 18 व्या शतकाच्या सुरूवातीस घडले. म्हणून पदार्थाचे नाव. आणि हे जर्मन मास्टर डिसबॅक यांनी प्राप्त केले, ज्याने रंग विकसित केले. त्याने पोटॅशियम कार्बोनेटवर प्रयोग केला आणि एके दिवशी लोह क्षार आणि पोटॅश (कार्बोनेटचे दुसरे नाव) च्या द्रावणाने अनपेक्षित, फक्त भव्य निळा रंग दिला.

थोड्या वेळाने, डिस्बॅकने शोधून काढले की त्याने कॅल्साइन केलेले पोटॅश वापरले होते, जे बैलाच्या रक्ताने माखलेल्या भांड्यात होते. लोखंडी चकचकीत बनवण्याच्या स्वस्त मार्गाने, तसेच आम्लांचा प्रतिकार, रंगाची समृद्धता आणि वापराच्या रुंदीने निर्मात्याला मोठ्या नफ्याचे आश्वासन दिले. आश्चर्याची गोष्ट नाही की, डिस्बॅकने प्रशिया निळ्याची निर्मिती कशी होते हे गुप्त ठेवले. त्याची पावती 20 वर्षांनंतर जॉन वुडवर्डने उघड केली.

मिळवण्याच्या पद्धती

जॉन वुडवर्डची कृती: पोटॅशियम कार्बोनेटसह प्राण्याचे रक्त कॅल्साइन करा, त्यात पाणी आणि फेरस सल्फेटचे द्रावण घाला, ज्यामध्ये ॲल्युमिनियम तुरटी पूर्वी विरघळली होती. मिश्रणात थोडेसे आम्ल घाला, मग प्रशियन निळा तयार होईल. नंतर, फ्रान्समधील रसायनशास्त्रज्ञ पियरे जोसेफ मॅकूर यांनी सिद्ध केले की अवशेषांचा कोणताही भाग पूर्णपणे रक्त बदलतो, परिणाम समान आहे.

आता तुम्ही दुसरी, “रक्तहीन” पद्धत वापरून प्रुशियन निळा तयार करू शकता. पाण्यात विरघळलेल्या गरम पिवळ्या रक्त मीठामध्ये द्रावणाच्या स्वरूपात लोह सल्फेट जोडले जाते. पांढरा पदार्थ हवेच्या संपर्कात आल्यावर निळा होतो. हा प्रुशियन निळा आहे. पांढरा गाळ निळा करण्याच्या प्रक्रियेस गती देण्यासाठी, आपण थोडेसे ऍसिड किंवा क्लोरीन जोडू शकता.

1822 मध्ये, लिओपोल्ड ग्मेलिन या जर्मन रसायनशास्त्रज्ञाने लाल रक्त मीठ मिळवले, ज्याचे प्रायोगिक सूत्र K 3 आहे, ज्यामध्ये पिवळ्या रक्त मीठाप्रमाणे लोहाची ऑक्सिडेशन स्थिती +3 आहे, +2 नाही. फेरस सल्फेटसह प्रतिक्रिया दिल्यास ते तीव्र निळा रंग देखील देते. अशा प्रकारे मिळवलेल्या पदार्थाला आर्थर आणि टर्नबुल कंपनीच्या संस्थापकाच्या सन्मानार्थ टर्नबुल ब्लू असे नाव देण्यात आले.

केवळ 20 व्या शतकात त्यांनी हे सिद्ध केले की एक पदार्थ, वेगवेगळ्या मार्गांनी मिळवलेला, वेगवेगळ्या नावाखाली लपलेला आहे. तुम्ही याला टर्नबूल निळा म्हणा किंवा प्रशियन निळा म्हणा, सूत्र सारखेच असेल:

KFe III H 2 O,

जेथे क्रिस्टल जाळीमध्ये Fe 2+ अणू कार्बन अणूंमध्ये आणि Fe 3+ - नायट्रोजन अणूंच्या दरम्यान स्थित असतात.

गुणधर्म

पॅरिसियन निळ्यामध्ये आकाशी ते गडद, ​​समृद्ध निळ्यापर्यंत अनेक छटा आहेत. शिवाय, पोटॅशियम आयनची संख्या जितकी जास्त असेल तितका रंग हलका होईल.

लोखंडी ग्लेझची लपण्याची शक्ती बदलते आणि सावलीवर अवलंबून असते. प्रति चौरस मीटर 10 (प्रकाशासाठी) ते 20 ग्रॅम पर्यंत बदलते.

प्रुशियन निळा पाण्यात विरघळत नाही, त्यात सायनाइड गट असतो, परंतु तो पोटात गेला तरी आरोग्यासाठी पूर्णपणे सुरक्षित आणि गैर-विषारी असतो. रंग भरण्याची क्षमता खूप जास्त आहे आणि सूर्यप्रकाशाच्या प्रभावाखाली फिकट होत नाही. 180°C पर्यंत उष्णता सहन करते आणि ऍसिडला प्रतिरोधक असते. परंतु ते क्षारीय वातावरणात जवळजवळ त्वरित विघटित होते.

प्रुशियन निळा कोलाइडल आणि अघुलनशील दोन्ही प्रकारांमध्ये आढळतो. अघुलनशील एक अर्धसंवाहक आहे. क्रिस्टलचा आणखी एक मनोरंजक गुणधर्म नुकताच सापडला: जेव्हा 5.5°K पर्यंत थंड केले जाते तेव्हा ते फेरोमॅग्नेटिक बनते.

अर्ज

18व्या आणि 19व्या शतकात हॅम्बुर्ग निळ्या रंगाचा वापर निळ्या पेंट्सच्या निर्मितीमध्ये केला जात असे. परंतु ते अस्थिर असल्याचे निष्पन्न झाले आणि अल्कधर्मी वातावरणाच्या प्रभावाखाली नष्ट झाले. म्हणूनच प्रुशियन निळा रंग पेंटिंग प्लास्टरसाठी योग्य नाही.

आज, मिलोरी मोठ्या प्रमाणावर वापरली जात नाही. बहुतेकदा ते छपाईमध्ये वापरले जाते; पॉलिमर, विशेषत: पॉलिथिलीन देखील त्यासह टिंट केलेले असतात.

औषधांमध्ये, पदार्थ सीझियम आणि थॅलियम रेडिओन्यूक्लाइड्सद्वारे विषबाधा करण्यासाठी एक उतारा म्हणून वापरला जातो.

हे पशुवैद्यकीय औषधांमध्ये देखील वापरले जाते. जर प्राण्यांना दररोज थोड्या प्रमाणात निळा मिळत असेल तर रेडिओन्यूक्लाइड्स दूध, मांस आणि यकृतामध्ये जमा होत नाहीत. रशिया, युक्रेन आणि बेलारूसमध्ये चेरनोबिल नंतर ही मालमत्ता वापरली गेली.